Question

（11分）含有下列離子的五種溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+試回答下列問題：

（1）既能被氧化又能被還原的離子是____________（填離子符號，下同）

（2）向③中加入NaOH溶液,現象是 有關反應的離子方程式或化學方程式為 。

（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________

（4）加鐵粉溶液質量增重的是_________,溶液質量減輕的___________

（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________

（6）能用來鑒別Cl–存在的離子是___________

 

Answer 1

（1）Fe2+ （2）出現白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色（1分）

Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3

（3）Al3+ （4）Fe3+ ； Ag+ （5）Fe3+ （6）Ag+

【解析】

試題分析：（1）既能被氧化又能被還原的離子是說明該離子中元素的化合價處于該元素的中間價態(tài)，只有Fe2+符合題意；（2）向③中加入NaOH溶液,首先發(fā)生反應：Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓，由于Fe(OH)2不穩(wěn)定，會被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生反應：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 。因此會看到現象：出現白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；（3）向含有Al3+的溶液中加入少量NaOH時，會產生白色氫氧化鋁沉淀，當加入過量NaOH溶液時由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，會被過量的氫氧化鈉溶解而得到可溶性的偏鋁酸鈉溶液，因此最終無沉淀產生。（4）當向含有Fe3+的溶液中加鐵粉時，會發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，因此溶液質量增重；當向含有Ag+的溶液中加入Fe時，會發(fā)生置換反應：Fe+2Ag+=2Ag+ Fe2+，溶液質量減輕；（5）遇KSCN溶液呈紅色的是Fe3+；（6）能用來鑒別Cl–存在的離子是Ag+ ，二者相遇會產生白色既不溶于水，也不溶于酸的沉淀AgCl。

考點：考查離子的性質及檢驗的知識。