Question

FeS₂與HNO₃反應的產(chǎn)物有Fe³⁺和H₂SO₄，若反應中FeS₂和HNO₃的物質的量之比是2：21，則HNO₃的還原產(chǎn)物是

1. A.
   NO₂
2. B.
   NO
3. C.
   N₂O
4. D.
   N₂O₃

Answer 1

D
分析：根據(jù)題給信息知，F(xiàn)eS₂和HNO₃的反應中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等確定氮氧化物的化學式．
解答：根據(jù)題給信息知，F(xiàn)eS₂和HNO₃的反應中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，F(xiàn)eS₂和HNO₃的物質的量之比是2：21，根據(jù)硫化亞鐵的計量數(shù)知，硝酸鐵的計量數(shù)是2，則起酸作用的硝酸的計量數(shù)是6，所以作氧化劑的硝酸的計量數(shù)是15，該反應中失去的電子數(shù)=2[（3-2）+（6-（-1））×2]=30，設氮氧化物中N元素的化合價是X，則得到的電子總數(shù)=（5-x）×15=30，所以x=3，即氮氧化物的化學式為N₂O₃，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題的關鍵，注意該反應中部分硝酸作氧化劑部分硝酸只起酸作用，為易錯點．