Question

從H^＋、K^＋、Cu^2＋、Cl^－、SO中選取適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)，進(jìn)行電解(陽離子只能使用一次)。

(1)以碳棒為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為____________，電解的陰極反應(yīng)____________，電解的陽極反應(yīng)________________________，電解的總方程式是______________________。

(2)以鉑絲為電極進(jìn)行電解，水的物質(zhì)的量減少，電解質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積比為2：1，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為____________________，陰極反應(yīng)式為____________________，陽極反應(yīng)式為___________________________。

(3)惰性電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為____________，電解的總方程式為__________________________________。

 

Answer 1

【答案】

10分（每空1分，最后一空2分）

(1)HCl　；2H^＋＋2e^－＝H₂↑ ；2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑��； 2HClH₂↑＋Cl₂↑

(2)K₂SO₄�。�4H^＋＋4e^－＝2H₂↑ ；4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑

(3)CuSO₄　2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋2H₂SO₄

【解析】

試題分析：陽離子放電順序?yàn)镃u²⁺＞Na⁺＞H⁺，陰離子放電順序?yàn)镃l^-＞OH^-＞SO₄^2-。

(1) 電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，說明電解的HCl，銅離子、氯離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，故電解質(zhì)的化學(xué)式為HCl，電解的陰極反應(yīng)為2H^＋＋2e^－＝H₂↑，電解的陽極反應(yīng)為2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑，電解的總方程式是2HClH₂↑＋Cl₂↑。

(2) 以鉑絲為電極進(jìn)行電解，水的物質(zhì)的量減少，電解質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積比為2：1，說明電解的是)K₂SO₄，氫離子、氫氧根離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，故該電解質(zhì)的化學(xué)式為K₂SO₄，陰極反應(yīng)式為4H^＋＋4e^－＝2H₂↑，陰極反應(yīng)式為4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑。

(3)惰性電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量也減少，pH下降，說明電解的是CuSO₄，則銅離子、氫氧根離子（或氯離子、氫離子）放電，所以電解質(zhì)和水量都減少，故電解質(zhì)的化學(xué)式為CuSO₄，電解的總方程式為2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋2H₂SO₄。

考點(diǎn)：電解原理

點(diǎn)評：本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意電極材料與發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目難度大。