Zn(OH)2是一種與A1(OH)3類似的兩性氫氧化物，它與強堿反應的離子方程式為：Zn(OH)2+2OH-==ZnO22-+2H2O。而且Zn(OH)2還能溶于過量的氨水，生成易溶于水的Zn(NH3)42+，而Al(OH)3不能。則下面四組溶液不能用相互滴加來進行鑒別的是

A.A1Cl3、NH3·H2O    B.ZnCl2、NH3·H2O    C.A1Cl3、NaOH   D.ZnCl2、NaOH

A


解析:

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)。由題干信息得出Zn(OH)2與Al(OH)3的性質(zhì)差異，并結(jié)合所學知識分析A錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知向含有Zn2+的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，繼續(xù)滴加氨水使其過量，沉淀又溶解，生成了［Zn(NH3)4］2+。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，又可溶于過量的NaOH溶液，生成［Zn(OH)4］2-。所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物。

現(xiàn)有四組離子，每組有兩種金屬離子，請各選一種試劑，將它們兩者分開，可供選擇的試劑有

A.硫酸                 B.鹽酸                  C.硝酸               D.氫氧化鈉溶液           E.氨水

根據(jù)上述內(nèi)容填寫下表：

離子組

選用試劑(字母代號)

沉淀物化學式

保留在溶液中的離子

①Zn2+和Al3+

 

 

 

②Zn2+和Mg2+

 

 

 

③Zn2+和Ba2+

 

 

 

④Mg2+和Al3+

 

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知，向Zn2＋溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水過量時，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液中，生成ZnO，所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物。

現(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請各選用1種試劑，將它們兩者分開，可供選用的試劑有：

A.硫酸    B.鹽酸    C.硝酸    D.氫氧化鈉溶液    E.氨水     請?zhí)顚懴卤恚?填寫時用字母代號)

離子組

選用的試劑(代號)

沉淀物的化學式

保留在溶液中的離子

(1)Zn2＋和Al3＋

(2)Zn2＋和Mg2＋

(3)Zn2＋和Ba2＋

(4)Fe3＋和Al3＋

 

 

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修6 2.1 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法練習卷（解析版） 題型：填空題

已知向含有Zn2＋的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，繼續(xù)滴加氨水使其過量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH3)4]2＋。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，又可溶于過量的NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物�，F(xiàn)有四組離子，每組有兩種金屬離子，請各選一種試劑，將它們兩者分開，可供選擇的試劑有

A．硫酸                                 B．鹽酸

C．硝酸                                 D．氫氧化鈉溶液

E．氨水

根據(jù)上述內(nèi)容填寫下表：

離子組

選用試劑(字母代號)

沉淀物化學式

保留在溶液中的離子

①Zn2＋和Al3＋

 

 

 

②Zn2＋和Mg2＋

 

 

 

③Zn2＋和Ba2＋

 

 

 

④Mg2＋和Al3＋

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：09-10學年中山一中高二下學期第三次段考 題型：填空題

（9分）已知，向Zn2+離子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)­2白色沉淀；但是氨水過量時，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物。

現(xiàn)有3組離子，每組有2種金屬離子。請各選用1種試劑，將它們兩者分開。可供選用的試劑有：A 硫酸 B 鹽酸 C 硝酸 D 氫氧化鈉溶液 E 氨水（填寫時用字母代號）

請?zhí)顚懴卤恚?/p>

 

離子組

選用的試劑（填代號）

沉淀物的化學式

保留在溶液中的離子[[來源:七彩教育網(wǎng).COM]

Zn2+和Al3+

 

 

[來源:七彩教育網(wǎng).COM]

Zn2+和Ba2+

 

 

 

Fe3+和Al3+

 

 

 

 

 

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