Question

(13分)（1）已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應過程中能量變化如圖所示,則:

①a、b、c分別代表什么意義?

a

b

c

②該反應是 反應(填“吸熱”或“放熱”),ΔH 0(填“>”或“<”)。

（2）發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優(yōu)點是 ，

。(請寫兩條)

（3）已知:H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)H2(l) ΔH=-0. 92 kJ·mol-1

O2(g)O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式:

 

Answer 1

（1）①1 mol H2分裂為H、0.5 mol O2分裂為O時吸收的熱量；H、O結(jié)合生成1 mol H2O(g)放出的熱量；1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)時,反應放出的熱量；②放熱 <；（2）相同質(zhì)量時,氫氣放出的熱量多 產(chǎn)物為水,無污染(其他合理答案均可)；（3）H2(l)+O2(l)H2O(g) ΔH=-237.46 kJ·mol-1。

【解析】

試題解析：（1）圖象中可以分析判斷，a代表舊鍵斷裂吸收的能量；c為反應生成化學鍵放出的熱量減去反應斷裂化學鍵吸收的熱量，即c代表反應熱；（2）反應物的能量高于生成物的能量，依據(jù)化學反應的能量守恒，反應是放熱反應，焓變小于0；（2）氫氣在氧氣中可以燃燒可以放出大量的熱，氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境；（3）已知：①H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

②H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ?mol-1；③O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ?mol-1；④H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1；據(jù)蓋斯定律，①-②×1/2-③+④得：H2（l）+1/2O2（l）=H2O（g）△H=-237.46KJ/mol．

考點： 反應熱和焓變