Question

W、X、Y是原子序數依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水；Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍，W與Y可形成化合物W₂Y。下列說法正確的是

1. A.
   Y的低價氧化物與O₃漂白的原理相同
2. B.
   Y的氫化物和W₂Y所含化學鍵的類型相同
3. C.
   上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小
4. D.
   工業(yè)上常用電解相應的鹽溶液制備W、X的單質

Answer 1

C
試題分析：W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水。這說明金屬一定有金屬鋁和鈉。根據原子序數大小可知W是Na，X是Al。Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍，W與Y可形成化合物W₂Y，所以Y是S元素。A不正確，SO₂的漂白原理是化合，而臭氧的漂白是氧化性；H₂S中含有共價鍵，Na₂S中含有離子鍵，B不正確；S^2－核外有3個電子層。Na^＋和Al^3＋具有2個電子層，離子半徑均小于S^2－的。在核外電子排布相同的條件下，微粒半徑隨原子序數的增大而減小，即Al^3＋離子半徑最小，C正確；鈉和鋁都是活潑的金屬，需要電解法冶煉，D不正確，答案選C。
考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用
點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力�？疾閷W生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。