Question

常溫下，將v₁mL c₁mol?L^-1的氨水逐滴滴加到v₂mL c₂mol?L^-1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是（　　）

• A、若v₁=v₂c₁=c₂，則混合液中c（NH₄⁺）=c（C1^-）
• B、若混合液的pH=7，則混合液中c（NH₄⁺）＞c（C1^-）
• C、若v₁=v₂且pH＜7，則一定有c₁＜c₂
• D、若混合液的pH=7，則c₁v₁＞c₂v₂

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、若v₁=v₂c₁=c₂，一水合氨與氯化氫的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，銨離子部分水解，溶液顯示酸性，銨離子濃度小于氯離子濃度；
B、混合液的pH=7，氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（C1^-）；
C、若v₁=v₂且pH＜7，說明溶液顯示酸性，可能情況為二者恰好反應(yīng)或鹽酸過量，即c₁≤c₂；
D、氨水與氯化氫若恰好反應(yīng)，溶液顯示酸性，即pH＜7，若滿足混合液的pH=7，則氨水應(yīng)該過量．

解答： 解：A、v₁=v₂c₁=c₂，說明兩溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為氯化銨，銨離子部分水解，銨離子濃度減小，所以混合液中c（NH₄⁺）＜c（C1^-），故A錯誤；
B、若混合液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（C1^-）可知：混合液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），故B錯誤；
C、若v₁=v₂且pH＜7，說明溶液酸性酸性，當(dāng)c₁=c₂時，兩溶液恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨溶液顯示酸性，所以不一定存在c₁＜c₂，故C錯誤；
D、若混合液的pH=7，說明溶液顯示中性，即溶液中c（H⁺）=c（OH^-），由于恰好反應(yīng)時，即c₁v₁=c₂v₂時，溶液為酸性，所以要滿足溶液顯示中性，必須滿足氨水過量，即c₁v₁＞c₂v₂，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握判斷酸堿溶液混合后溶液酸堿性及溶液中離子濃度大小的方法，能夠利用電荷守恒、鹽的水解判斷離子濃度大�。�