Question

(14分)工業(yè)制硝酸的主要反應是4NH₃(g)+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)

(1)如果將4molNH₃和5molO₂放入容器中，達到平衡時，放出熱量0.8akJ，則反應時轉移的電子數(shù)為

               mol

(2)若其他條件不變，下列關系圖中錯誤的是           （選填序號）

(3)t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度如下表

濃度(mol/L)              時間(min)	c(NH3)	c(O2)	c(NO)	c(H2O)
起   始	4.0	5.5	0	0
第2min	3.2	x	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

 

①反應在第2mim到第4mim時，反應速率v(O₂)=             

②第2min時改變了條件，改變的條件可能是            

A．升高溫度     B．使用了催化劑     C．減小壓強     D．增加了生成物

③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O(g)的濃度都為1mol/L，則該反應將向      _______方向進行(填“正反應”.“逆反應”.“不移動”)

（4）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產硝酸，生成的NO₂氣體經過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉化為硝酸（假定上述過程中無其它損失），現(xiàn)有23噸NO₂經過2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸      噸。

（5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg(NO₃)₂作吸水劑，然后進行蒸餾，不用CaCl₂或MgCl₂作吸水劑的原因是__________________________________________

 

Answer 1

【答案】

(每空2分，共14分)

(1)16

(2)AC

(3)①0.75mol.L^-1.min^-1         ②AB          ③正反應 

(4)140噸

(5) 防止生成易揮發(fā)的HCl混入HNO₃中.

【解析】

試題分析：

（1）根據(jù)方程式有，解得x=16；

（2）溫度升高，平衡逆向移動，氨氣的含量增加，水蒸汽含量降低，AC錯；

（3）①x=4.5，v(O₂)= =0.75mol/(L·min)；②第二個2min內，反應物的量不變，但速率加快，可能為升高溫度或加入催化劑；③根據(jù)平衡常數(shù)進行計算，可以得到向正向移動。

（4）兩次氧化吸收關系為3NO₂~2HNO₃+NO~HNO₃，故得到20%的硝酸140t；

考點：考查了化學反應速率和化學平衡基本理論和化學計算相關問題。