13．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列所得結(jié)論正確的是（　�。�
甲乙丙結(jié)論
A鹽酸石灰石苯酚鈉溶液酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚
B鹽酸硫化亞鐵溴水還原性：Cl-＞Br-＞S2-
C濃鹽酸高錳酸鉀溴化鉀溶液氧化性：高錳酸鉀＞Cl2＞Br2
D水電石溴水穩(wěn)定性：H2O＞C2H2＞Br2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，但鹽酸易揮發(fā)，鹽酸可與苯酚鈉溶液反應(yīng)；
B．硫化氫與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但不能比較Cl-、Br-的還原性；
C．根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性比較；
D．分別發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和加成反應(yīng)，不能比較穩(wěn)定性．

解答 解：A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，但鹽酸易揮發(fā)，鹽酸可與苯酚鈉溶液反應(yīng)，則該實(shí)驗(yàn)不能比較H2CO3、苯酚的酸性，故A錯(cuò)誤；
B．硫化氫與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有涉及Cl-、Br-的還原性比較，不能比較Cl-、Br-的還原性，故B錯(cuò)誤；
C．高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣置換出溴，可說明氧化性高錳酸鉀＞Cl2＞Br2，故C正確；
D．分別發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和加成反應(yīng)，不能比較穩(wěn)定性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4，為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至pH=2，過濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，得到硫酸亞鐵晶體．查閱資料，得到相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
 25℃ pH 25℃ pH
 飽和H2S溶液 3.9 FeS開始沉淀 3.0
 SnS沉淀完全 1.6 FeS沉淀完全 5.5
（1）用硫酸亞鐵晶體配置FeSO4溶液時(shí)還需加入的物質(zhì)是鐵粉和稀硫酸；
（2）為檢驗(yàn)制得的硫酸亞鐵晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為AC；
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉-KI溶液D．KMnO4溶液
（3）通入H2S氣體至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀；
（4）為研究硫酸亞鐵晶體的熱分解，某興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，按圖1裝置進(jìn)行高溫加熱，使其完全分解（硫酸亞鐵晶體在高溫條件下回分解為三種化合物和一種單質(zhì)，該單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃），對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B的質(zhì)量測(cè)出x的值．

①裝置B中午睡硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中含有二氧化硫；
②實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測(cè)出的x會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）；
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其加入足量稀鹽酸中，固體全部溶解，得黃色溶液；
④某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成的固體質(zhì)量與分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出x為7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是（　�。�
A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
B．硫化鈉和硫酸亞鐵固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)
C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表中第三周期ⅡA族；化合物C的電子式為．
（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)．
（3）寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（4）寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：Mg3N2+8HNO3═3Mg（NO3）2+2NH4NO3．
（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有2個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．請(qǐng)按要求完成下列問題：
（1）寫出基態(tài)Fe的電子排布式和Mg2+的軌道表示式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2、．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類型及分子中共價(jià)鍵的鍵角平面正三角形、sp2、120°．
（4）若Pt（NH3）2Cl2分子是平面結(jié)構(gòu)，請(qǐng)畫出Pt（NH3）2Cl2可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
（5）下列分子中若有手性分子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料．
（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+2CCl4（g）═TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

有關(guān)性質(zhì)如表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
儀器A的名稱是干燥管，裝置E中的試劑是濃硫酸．反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：①停止通氮?dú)猗谙缇凭珶簪劾鋮s至室溫．正確的順序?yàn)棰冖邰伲ㄌ钚蛱?hào)）．欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）（含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）═H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
簡(jiǎn)要工藝流程如下：
①試劑A為鐵粉．鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會(huì)有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過濾進(jìn)入FeSO4•7H2O中導(dǎo)致TiO2產(chǎn)率降低．
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是Fe2+．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是Fe2O3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中準(zhǔn)確配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將濃度為c mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V2
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：
①正確的操作步驟的順序是（用編號(hào)字母填寫）：CABDE．
②取堿液過程中眼睛應(yīng)注視堿式滴定管刻度；．
③滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水，則測(cè)得的結(jié)果不變（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，尖嘴處尚有一滴液滴未滴下，則測(cè)得的結(jié)果偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．明礬溶液具有酸性，可用于清除銅鏡表面的銅銹
B．晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
C．氨氣能使酚酞試液變紅，可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)
D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色顏料

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同步練習(xí)冊(cè)答案