現(xiàn)代科技的高度快速發(fā)展離不開C和Si元素。
(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式__________________。
(2)從電負性角度分析，C、Si、O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為______。
(3)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_____，微粒間存在的作用力是_______。
(4)C、Si為同一主族的元素，CO2 、SiO2的化學式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成上述π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵：_____________________________________
科目：高中化學 來源： 題型：
利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，下列說法不正確的是( )
A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C．電極A極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋
D．當有4.48 L NO2(標準狀況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法不正確的是( )
A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS
C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變
D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小
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科目：高中化學 來源： 題型：
| 審題指導 | |||||||||||||
| TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。 （1）實驗室利用反應TiO2(s)＋CCl4(g) 有關物質(zhì)性質(zhì)如下表：
儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。 反應開始前依次進行如下操作： 組裝儀器、________、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應結(jié)束后的操作包括：①停止通N2 ②熄滅酒精燈�、劾鋮s至室溫。正確的順序為________(填序號)。欲分離D 中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是________。 | 題干信息：反應條件是無水無氧，因而要先排空氣，且要保 持反應裝置內(nèi)干燥。 裝置圖信息：A的作用是干燥氮氣，B處產(chǎn)生CCl4(g)，C為核心反應裝置，D為冷凝裝置，E為干燥裝置，防止空氣中的 水蒸氣進入。 表格信息：根據(jù)CCl4和TiCl4的沸點可知在冰水中都會液 化，分離可用蒸餾。 問題信息：回答操作順序，聯(lián)系題干信息和裝置特點知，N2必須進行干燥處理(干燥管)；然后通過N2排除系統(tǒng)內(nèi)的空氣(O2)，點燃酒精燈，使反應發(fā)生；為了防止倒吸，反應結(jié)束后，應先熄滅酒精燈。 | ||||||||||||
| (2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2 的有關反應包括： 酸溶 FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋ 2H2O(l) 水解 TiOSO4(aq)＋2H2O(l) 簡要工藝流程如下：
①試劑A為________。鈦液Ⅰ需冷卻至70 ℃左右，若溫度 過高會導致產(chǎn)品TiO2回收率降低，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是______________(填化學式)。 | |||||||||||||
| 題干信息：Fe2O3雜質(zhì)可溶于硫酸；FeTiO3酸溶后的產(chǎn)物TiOSO4易水解。 流程圖信息：試劑A的作用是將溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋ 問題信息：①解釋TiO2的回收率，聯(lián)系題干信息，從水解的視角。 ②Fe2＋的檢驗方法；含F(xiàn)e2＋的溶液蒸干后變?yōu)镕e2O3。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設計的操作流程如下：
(1)③實驗操作中用到的玻璃儀器有________________________________________。
(2)③④操作中會有一種氣體生成，若在實驗室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置________(填字母)。
(3)溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì)，如何檢驗溶液B是否變質(zhì)：__________________。
(4)溶液B加稀硫酸酸化后加強氧化劑X，試劑X最好選擇下列哪種試劑______________(填字母)。
a．Cl2 b．H2O2 c．KMnO4
試劑X在酸性條件下與溶液B反應的離子方程式為________________________。
(5)由溶液C經(jīng)________、________、過濾等操作得Fe2(SO4)3晶體。
(6)某同學用實驗制得的Fe2(SO4)3晶體配制0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，在稱量出Fe2(SO4)3晶體后，溶解該晶體的具體操作為_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。
| 實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
| ① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
| ② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
| ③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
| ④ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是_________________________________。
(2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為___________________________。
(3)實驗①和②的目的是___________________________________________。
實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是____________________________。
(4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖：
分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
相同體積、相同pH值的鹽酸和醋酸
①加入足量的Zn，在丙圖中畫出H2體積的變化圖像
丙 丁
單位時間內(nèi)，________產(chǎn)生的H2多，反應停止時，______產(chǎn)生的H2多。
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TiCl4(g)＋CO2(g)，在無水無氧條件下制備TiCl4，實驗裝置示意圖如下：
H2TiO3(s)＋H2SO4(aq) 