12．NaH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+HCl=NaCl+H2↑，在該反應(yīng)中HCl（　�。�
A．是氧化劑B．是還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

分析 NaH+HCl=NaCl+H2↑中NaH中H的化合價(jià)為-1價(jià)，HCl中H的化合價(jià)為+1價(jià)，只有H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，以此解答該題．

解答 解：在該反應(yīng)中，HCl中H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，則HCl為氧化劑．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意從化合價(jià)的角度解答該題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B．除去KNO3中混雜的NaCl，可用重結(jié)晶的方法，是因?yàn)槁然c在水中溶解度大
C．用量筒量取20mL 0.5 mol•L-1H2SO4于燒杯中，加水80mL，配制成0.1 mol•L-1H2SO4溶液
D．將足量的Na2O、Na2O2分別加入到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，44g CO2中含有2NA個(gè)π鍵
B．1mol•L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
C．0.5mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO2
D．過量的液溴與鐵反應(yīng)，若反應(yīng)中消耗1mol鐵，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．不能說明反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（s）在恒溫、恒容下已達(dá)到平衡的是（　　）
A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中所含分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．按照氟、氯、溴、碘的順序，下列遞變規(guī)律中正確的是（　　）
A．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．與H2反應(yīng)越來越容易
C．F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強(qiáng)D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用離子方程式解釋以下指定反應(yīng)，書寫正確的是（　�。�
A．亞硫酸鈉溶液顯堿性：SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-
B．（NH4）2FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合制取氫氧化亞鐵：Fe2++2OH-=Fe（OH）2
C．NaAlO2溶液中通入過量CO2制取氫氧化鋁：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-
D．鐵紅溶于HI酸溶液：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一個(gè)絕熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．體系的壓強(qiáng)不再改變
B．體系的溫度不再改變
C．消耗1molN2的同時(shí)，新生成3molH2
D．反應(yīng)消耗的N2、H2與產(chǎn)生的NH3的速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）═1：3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團(tuán)，在不同條件下能發(fā)生多種變化．
（1）丙烯在催化劑作用下生成聚丙烯的反應(yīng)方程式
（2）烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下的反應(yīng)關(guān)系：
$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$+R3-COOH，
$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$+CO2
已知某烯烴的化學(xué)式為C5H10，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為乙酸和丙酸，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-CH=CH-CH2-CH3；若為二氧化碳和丁酮（），則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=C（CH3）C2H5．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案