Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）②的單質與③的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應，其反應的化學方程式為

 

．
（2）W中①、③兩種元素的質量比為3：14，請用電子式表示W的形成過程

 

；
（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質，用⑥的單質、石墨作電極，在石墨電極一側通入空氣，該電池負極的電極反應

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據元素在周期表中位置知，元素①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）②的單質為C、③的最高價氧化物對應水化物的濃溶液為HNO₃，二者在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應；
（2）W中①、③兩種元素的質量比為3：14，①、③兩種元素的原子個數之比=

3

1

：

14

14

=3：1，所以該物質為NH₃，二者通過共用電子對形成氨氣分子；
（3）該裝置為燃料電池，負極上Al失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應．

解答： 解：根據元素在周期表中位置知，元素①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）②的單質為C、③的最高價氧化物對應水化物的濃溶液為HNO₃，二者在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為C+4HNO₃（濃）

△   .

4NO₂↑+CO₂↑+H₂O，故答案為：C+4HNO₃（濃）

△   .

4NO₂↑+CO₂↑+H₂O；
（2）W中①、③兩種元素的質量比為3：14，①、③兩種元素的原子個數之比=

3

1

：

14

14

=3：1，所以該物質為NH₃，二者通過共用電子對形成氨氣分子，其形成過程為，故答案為：；
（3）該裝置為燃料電池，負極上Al失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，負極反應式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及原電池原理、物質之間的反應等知識點，根據物質結構、物質性質等知識點來分析解答，注意（3）中電極反應式的書寫，要結合電解質溶液書寫．