某2 mol·L-1陰離子R4（n+1）?溶液20 mL，恰好把30 mL 2 mol·L-1 BaCl2溶液中的Ba2+全部沉淀，則n等于，該沉淀的化學(xué)式為。

2   Ba3(RO4)2

解析：電荷守恒，即2 mol·L-1×20×10-3 L×(n+1)=2 mol·L-1×30×10-3 L×2；n=2。

沉淀的化學(xué)式為Ba3(RO4)2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?浙江模擬）過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng)    2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）  2Na2CO3?3H2O2 （s）
△H＜0
副反應(yīng)    2H2O2=2H2O+O2↑
滴定反應(yīng)  6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
50°C時(shí)   2Na2CO3?3H2O2 （s） 開始分解
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中支管的作用是
平衡壓強(qiáng)
平衡壓強(qiáng)
．
（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有
冷水浴
冷水浴
、
磁力攪拌
磁力攪拌
和
緩慢滴加H2O2溶液
緩慢滴加H2O2溶液
．
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無(wú)水乙醇，均可析出過(guò)碳酸鈉，原因是
降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）
降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）
．
（4）步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是
洗去水份，利于干燥
洗去水份，利于干燥
．
（5）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉分解的有
AB
AB
．
A．Fe2O3 B．CuO
C．Na2SiO3 D．MgSO4
（6）準(zhǔn)確稱取0.2000g 過(guò)碳酸鈉于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.2550
0.2550
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商品店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組為探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為1OL的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為[濃度1]．然后改變外界條件又做了兩組實(shí)驗(yàn)：①只升高溫度；②只改變體系壓強(qiáng)．分別測(cè)得新平衡時(shí)容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為[濃度2]、[濃度3]．
A B C
[濃度1]/mol?L-1 0.05 a 0.05
[濃度2]/mol?L-1 0.078 0.078 0.022
[濃度3]/mol?L-1 0.06 0.06 0.04
[濃度4]/mol?L-1 0.07 0.07 0.098
請(qǐng)找出實(shí)驗(yàn)操作①②與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對(duì)應(yīng)關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向200mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的pH＞7．
（1）此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是
Na2CO3或NaHCO3
Na2CO3或NaHCO3
；如果是多種成分，可能是
NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3
NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3
．
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2mol?L-1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
①加入鹽酸200mL之前，無(wú)氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-
OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-
．
②B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
1.2 mol?L-1
1.2 mol?L-1
（溶液體積的變化忽略不計(jì)）．

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