下列各組中的兩種物質反應時，其產物不因外界條件或反應物用量的不同而不同的是
A．Na2O2和CO2 B．Na和O2 C．KOH和CO2 D．C和O2
科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，下列說法中正確的是( )
A．氫化物穩(wěn)定性：X>Y
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Y
C．4種元素的單質中，W單質的熔、沸點最高
D．干燥的W單質具有漂白性
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科目：高中化學 來源： 題型：
智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應制得碘單質，其反應方程式為：2NaIO3＋5NaHSO3=3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2。
（1）反應中的氧化劑是 ，被氧化的元素是 O。
（2）請用單線橋表示出電子轉移的方向和數目：2NaIO3＋5NaHSO3—
（3）當有1mol電子轉移時，生成I2 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是：
4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－
工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：
濕法制備——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；
干法制備——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有關說法中錯誤的是（ �。�
A．高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生氧化反應
B．干法中每生成1mol Na2FeO4共轉移4mol電子
C．濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉移3mol電子
D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，還能除去H2S、NH3等，并使懸浮雜質沉降
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定溫度下，有a.鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：
(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是 。
(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是 。
(3)若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是 。
(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是 。
(5)當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為 ，反應所需時間的長短關系是 。
(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
恒溫恒容的三個密閉容器，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表。下列敘述正確的是
| 容器 編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 平衡時反應中的能量變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出熱量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出熱量c kJ |
A．放出熱量a<b<92.4 B．三個容器內反應的平衡常數③>①>②
C．N2的轉化率①<② D．達平衡時氨氣的體積分數①>③
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