Question

用n_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1 mol-CH₃和1 mol OH^-都含有10 n_A個電子
• B、標準狀況下3.36 L CCl₄含碳原子數(shù)為0.15n_A
• C、2 molHF溶于水配成溶液中含F(xiàn)^-2n_A
• D、46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含氧原子數(shù)為2n_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲基是甲烷失去一個H原子后剩余的部分，其中化學鍵表示一個未成對電子，含有9個電子，1個 OH^-含有10個電子；
B．氣體摩爾體積只適用于氣體；
C．氫氟酸為弱電解質(zhì)不能完全電離；
D．NO₂和N₂O₄的最簡式相同，1個NO₂含2個O，只需要計算46g NO₂中O原子數(shù)．

解答： 解：A.1個-CH₃含有9個電子，1個 OH^-含有10個電子，則 mol-CH₃含有9 n_A個電子，1 mol OH^-含有10 n_A個電子，故A錯誤；
B．標準狀況下CCl₄含為液體，不適用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．氫氟酸為弱電解質(zhì)不能完全電離，2 molHF溶于水配成溶液中含F(xiàn)^-小于2n_A，故C錯誤；
D．NO₂和N₂O₄的最簡式相同，1個NO₂含2個O，只需要計算46g NO₂中氧原子數(shù)=

46g

46g/mol

×2×N_A=2N_A，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離特點，氣體摩爾體積的適用對象是解題關(guān)鍵．