16．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑錯（判斷對錯）

分析 依據(jù)氯氣中氯元素化合價判斷．

解答 解：氯氣中氯元素化合價為0價，既可以降低，又可以升高，所以在化學(xué)反應(yīng)中既能做氧化劑，又能做還原劑，
故答案為：錯．

點(diǎn)評 本題考查了氯氣性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)概念，熟悉元素化合價與氧化性、還原性關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于芳香烴的理解中正確的是（　�。�
A．芳香烴是指分子中含有一個或多個苯環(huán)的烴類
B．芳香烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．芳香烴不能與氯氣反應(yīng)
D．芳香烴的所有原子都在同一個平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備巳略）

（1）裝置A中的反應(yīng)原理是2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LCl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.2mol．
（2）裝置B除了做安全瓶外，還可以起到的作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（3）設(shè)計(jì)裝置C、D的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性相對強(qiáng)弱．當(dāng)向C中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色；然后再打開分液漏斗的活塞，將裝置C中少量溶液加入裝置D中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層為紫紅色．由上述現(xiàn)象可得出的結(jié)論：氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，溴的氧化性強(qiáng)于碘
（4）有人提出，裝置E中X溶液可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
B．0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c （Na+）＞c （CH3COO-）
D．0.1 mol•L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c （OH-）=c （H+）-c （S2-）+c （H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．Cu2+的外圍電子排布圖可表示為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．KMnO4是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上以MnO2為原料制取KMnO4，主要生產(chǎn)過程分為兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和K0H粉碎、混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽極區(qū)域得到KMnO4，在陰極區(qū)域得到KOH．
（1）制取K2MnO4的反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是11.2L，連續(xù)攪拌的目的是與空氣充分接觸，使MnO2氧化完全．
（2）電解K2MnO4的濃溶液時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO42--e-=MnO4-，電解總反應(yīng)的離子方程式為2MnO42-+2H2O=2MnO4-+2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在盛有NaOH溶液的試劑瓶口�？吹桨咨腆w生成，該固體是（　　）
A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用惰性電極電解含KI、CuCl2、Na2SO4濃度均為0.2mol•L-1的溶液1L，則
（1）開始電解時的離子方程式為2I-+Cu2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+I2；
（2）當(dāng)陰極開始放H2時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2；
（3）當(dāng)陽極開始放Cl2時，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CO2和CO混合氣體相對于H2的密度是14.5，求混合氣體中CO2和CO的體積比是多少？

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