將0.2 mol/L CH3COOK與0.1 mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是(    )

A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)＞c(CH3COOH)

B.c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(CH3COOH)=c(H+)

C.c(CH3COO-)=c(C1-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

D.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

D 

【解析】  將0.2mol·L-1 CH3COOK與0.2mol·L-1鹽酸等體積混合后，反應(yīng)溶液中為KCl、CH3COOH和CH3COOK，且它們的物質(zhì)的量之比為1：1：1，又CH3COOH部分電離，使c(CHCOO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，所以正確的選項(xiàng)為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?崇文區(qū)二模）常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?天津模擬）常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、某溫度下
kw
=10-6.5，由水電離出的H+濃度c（H+）=1×10-10 mol?L-1，則該溶液的pH是3或10
B、常溫下，pH=a的一元強(qiáng)酸溶液Va L與pH=b的二元強(qiáng)堿溶液Vb L混合，如果Vb：Va=10（14-a-b），則混合溶液一定呈中性
C、某鹽能夠發(fā)生水解反應(yīng)，將其加入水一定能促進(jìn)水的電離
D、將0.2 mol?L-1 HClO溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則此關(guān)系式：c（HClO）-c（ClO-）=2c（OH-）-2c（H+）一定正確

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