19．乙醇（C2H6OH）和二甲醚（CH3OCH3）互為同分異構體且二甲醚不與鈉反應，僅含碳，氫，氧三種元素的某化合物，其相對分子質量小于100，且氧的質量分數(shù)為18.18%．已知該化合物不與鈉反，則該化合物的結構共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．2種B．5種C．6種D．8種

分析 僅含碳，氫，氧三種元素的某化合物，其相對分子質量小于100，且氧的質量分數(shù)為18.18%，分子中N（O）＜$\frac{100×18.18%}{16}$=1.32，因此該化合物的分子式中含有1個O，去掉1個O原子后剩余基團總式量為$\frac{16}{18.18%}$-16=72，則最大碳原子數(shù)目=$\frac{72}{12}$=6，則該有機物含有5個C原子、12H原子，分子式為C5H12O，該化合物不與鈉反應，不含醇羥基，屬于醚，再根據(jù)烴基異構進行分析解答．

解答 解：僅含碳，氫，氧三種元素的某化合物，其相對分子質量小于100，且氧的質量分數(shù)為18.18%，分子中N（O）＜$\frac{100×18.18%}{16}$=1.32，因此該化合物的分子式中含有1個O，去掉1個O原子后剩余基團總式量為$\frac{16}{18.18%}$-16=72，則最大碳原子數(shù)目=$\frac{72}{12}$=6，則該有機物含有5個C原子、12H原子，分子式為C5H12O，該化合物不與鈉反應，不含醇羥基，屬于醚，
當一個烴基為-CH3、另外烴基為-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-C（CH3）3，-CH2CH（CH3）2，
當一個烴基為-CH2CH3，另外烴基為-CH2CH2CH3，-CH（CH3）2，
故符合條件的同分異構體共有6種，
故選C．

點評 本題考查有機物推斷、同分異構體書寫，側重考查學生分析計算能力，注意利用殘余法、商余法確定有機物分子式，同分異構體判斷中可以利用形成醚的醇分析，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列敘述不正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B．石英可用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
C．清晨陽光穿過林木枝葉鋪灑地面屬于丁達爾現(xiàn)象
D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．尿素是蛋白質代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學肥料．工業(yè)合成尿素反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．

A點的正反應速率v正（CO2）大于B點的逆反應速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨氣的平衡轉化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0   C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②關于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數(shù)下降
C．NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．
此時溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；（填具體數(shù)值）NH4+水解平衡常數(shù)值為4×10-9．
（3）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結構如圖2所示，寫出該電池的負極反應式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③（NH4）2CO3溶液、④NH4Cl溶液．其物質的量濃度由大到小的順序為④＞②＞③＞①．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向含等物質的量濃度的FeI2、FeBr2混合溶液中通人適量氯氣，下列離子反應一定不正確的是（　�。�
A．4Fe2++2I-+3Cl2═4Fe3++I2+6Cl-
B．2I-+Cl2═2Cl-+I2
C．2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D．2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．可逆反應2A+B?2C（g）（正反應放熱），隨溫度變化氣體平均摩爾質量如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�
A．A和B可能都是固體B．A和B一定都是氣體
C．若B為固體，則A一定是氣體D．A和B不可能都是氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關．
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{90-80℃}$Ni（CO）4（g）△H＜0，利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是C（填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
D．當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO） 時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
則SO2（g）+2CO（g）═（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2） kJ•mol-1．
（3）對于反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強 （p1、p2 ）下隨溫度變化的曲線 （如圖1）．
①比較p1、p2的大小關系：p2＞p1．
②700℃時，在壓強為p2時，假設容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{1}{144}$ （最簡分數(shù)形式）．
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為224L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物質是CuSO4，可能含有的物質是NaCl．（寫化學式）
（2）過濾時需要的玻璃儀器有（普通）漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）寫出對應各步變化的離子方程式．
②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
③Ba2++SO42-=BaSO4↓；
④Ag++Cl-=AgCl↓或2Ag++CO32-=Ag2CO3↓．（寫出可能發(fā)生反應的一個即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，加水稀釋0.01mol•L-1的氨水，c（NH4+）•c（OH-）逐漸增大
B．在H2SO3溶液中滴加少量NaClO溶液，c（SO32-）逐漸增大
C．在H2S溶液中滴加CuSO4溶液，H2S的電離程度逐漸增大
D．微熱醋酸溶液，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$保持不變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案