15．下列反應中，SO2作為氧化劑而發(fā)生反應的是（　�。�
A．2SO2+O2═2SO3B．SO2+H2O═H2SO3
C．SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

分析 二氧化硫作氧化劑說明得電子，化合價降低，由此分析解答．

解答 解：A、2SO2+O2═2SO3反應中硫的化合價升高，是還原劑，故A錯誤；
B、SO2+H2O═H2SO3反應中硫的化合價不變，非氧化還原反應，故B錯誤；
C、SO2+2H2S═3S↓+2H2O反應二氧化硫中硫的化合價降低，是氧化劑，故C正確；
D、SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl反應中硫的化合價升高，是還原劑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎．輪烷是一種分子機器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列說法不正確的是（　�。�
A．CH2C12有兩種同分異構(gòu)體
B．丙烯能使溴水褪色
C．戊醇在一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應
D．苯與足量氫氣在鎳催化作用下會發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知H2O跟H+可結(jié)合成H3O+（稱為水合氫離子），則H3O+中一定含有的化學鍵是（　�。�
A．離子鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、X是中學化學常見化合物，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．   若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性．
（1）若X分子呈直線型，則其結(jié)構(gòu)式為O═C═O．
（2）自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為2.65 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　　）
A．金屬氧化物 氧化鐵  FeOB．非金屬氧化物 二氧化硫  SO2
C．酸       次氯酸  HClO3D．堿          純堿      Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．用鐵氰化鉀溶液檢驗溶液中的Fe2+的原理：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（用離子方程說明原理）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有l(wèi)個電子，b的一種核素14b常用于鑒定文物年代，c的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，d的正一價含氧酸能殺菌、消毒、漂白．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．最高價含氧酸酸性：d＞c＞b
B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C．c 的單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，易溶于bc2
D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．Mg（OH）2在水中達到溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-，下列哪種情況可使Mg（OH）2（s）的量減少（　�。�
A．加入MgCl2溶液B．加入少量NaOHC．加入NH4NO3溶液D．加入K2S溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．我國科研人員以Zn和尖晶石百錳酸鋰（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池．該電池的總反應方程式：xZn+Zn1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$ZnMn2O4（0＜x＜1）．下列說法正確的是（　�。�
A．ZnMn2O4是負極材料
B．充電時，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移
C．充電時，陽極反應：ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4
D．充放電過程中，只有Zn元素的化合價發(fā)生變化

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