15．某一反應(yīng)物的濃度是2.0mol•L-1，經(jīng)過(guò)2min后，它的濃度變成了1.56mol•L-1，則在這2min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為（　　）
A．0.22 mol•（L•min）-1B．0.1 mol•（L•min）-1
C．0.04 mol•（L•min）-1D．0.08 mol•（L•min）-1

分析 反應(yīng)物的濃度是2.0mol•L-1，經(jīng)過(guò)2min后，它的濃度變成1.56mol•L-1，△c=2.0mol/L-1.56mol/L=0.44mol/L，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算．

解答 解：反應(yīng)物的濃度是2.0mol•L-1，經(jīng)過(guò)4min后，它的濃度變成1.56mol•L-1，△c=2.0mol/L-1.56mol/L=0.44mol/L，△t=2min，
由v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.44mol/L}{2min}$=0.22 mol•L-1 min-1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，明確反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式即可解答，注意反應(yīng)物濃度的減少量，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
   族
周期		 IA IIAIIIA ⅣAⅤA ⅥA VIIA0 
 1 ①       
 2   ② ③ ④ ⑤ 
 3 ⑥  ⑦   ⑧⑨ ⑩
（1）非金屬性最強(qiáng)的是F（填元素符號(hào)）、化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）．
（2）由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：或．
（3）②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞HNO3＞H2CO3．（填化學(xué)式）
（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號(hào)），分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑧最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較④、⑧單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，并描述現(xiàn)象和結(jié)論：向H2S溶液中通入O2，若溶液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明O2的氧化性比S強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是（　　）
①離子晶體中都存在離子鍵，肯定沒(méi)有共價(jià)鍵
②分子晶體中都存在共價(jià)鍵，肯定沒(méi)有離子鍵
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2Se晶體的熔點(diǎn)依次降低
④在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子
⑤金屬晶體的熔點(diǎn)普遍都很高
⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定．
A．①②③⑥B．②④⑥C．③⑤⑥⑦D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．將充滿20mL NO試管倒置于盛有蒸餾水的燒杯中，然后向試管中通入純O2，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的一半時(shí)，則通入O2可能為（　�。�
A．25.0mLB．35.0mLC．17.5mLD．7.5mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖取1ml 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu（OH）2，加熱
B除去乙烷中混有的少量乙烯 將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中
C驗(yàn)證Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀向2ml 1mol/L NaOH溶液中加入幾滴1mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入幾滴1mol/LFeCl3
D 硅酸膠體的制備 向Na2SiO3溶液（飽和溶液1：2用水稀釋）中加入幾滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸，邊加邊震蕩，至溶液紅色變淺并接近消失
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某些不合格的建筑裝飾材料，會(huì)緩慢的釋放出濃度過(guò)高，影響人體健康的氣體，這些氣體最常見(jiàn)的是（　　）
A．二氧化氮B．二氧化硫
C．一氧化氮D．甲醛和苯、甲苯等有機(jī)物氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，發(fā)生下列事故，處理方法不正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火，不能用泡沫滅火器撲火
B．實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的酒精燈碰翻著火，立即用濕抹布撲火
C．皮膚濺上濃硫酸，立即用大量水沖洗
D．汞灑落地面，應(yīng)立即撒上一層硫磺粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，已引起了全世界的普遍重視．
（1）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
①2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.4kJ•mol-1．
   某溫度下，將2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)、改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，則p1＞p2（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
若T1、P1，T3、P3時(shí)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 ＜K3，T1、P1時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為57.14%．
②在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是C（填序號(hào)）．
A．反應(yīng)物的濃度增大         
B．混合氣體的密度減小   
C．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 
D．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
（2）碳酸氫鈉溶液加水稀釋，c（CO32-）/c（HCO3-）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．向0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（HCO3-）＞c（CO32-）（填“＞”“＜”或“=”），2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1（不考濾溶液體積的變化）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難容物質(zhì)，其K甲=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-3mol•L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知A-K是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)有機(jī)物，其中G不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，他們之間有如圖所示關(guān)系．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式：CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）B在一定條件下可合成一種重要的塑料，寫(xiě)出該合成反應(yīng)的方程式：n CH2=CHCl $\stackrel{催化劑}{→}$；
（4）寫(xiě)出酯K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（5）在物質(zhì)A-K中與等物質(zhì)的量的A完全燃燒消耗O2相同的有機(jī)物是E（填序號(hào)）．

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