20．0.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出1082.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：（B2H6）（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3 H2O（l）△H=-2165kJ/mol；又知H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量是1016.5 kJ．

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，并注意標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；寫出熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律來分析．

解答 解：0.5mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出1082.5 kJ熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2×1082.5 kJ=2165KJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ•mol-1；
由于①B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，②H2O（l）→H2O（g）；△H=+44kJ/moL，由蓋斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol，11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，
故答案為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；1016.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用以及熱量的計(jì)算，需要注意的有：反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），進(jìn)行反應(yīng)，2SO2+O2?2SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中正確的是（　�。�
甲乙丙丁
密閉容器體積/L2221
起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.400.800.800.40
n（O2）/mol0.240.240.480.24
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%80α1α2α3
A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400
C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2=α3
D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙=�。技�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為強(qiáng)酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是0.01 mol•L-1 HA溶液的pH為2，說明HA完全電離．
（2）MA稀溶液的pH=a，則a＜7（填“＞”、“＜”或“=”），此時(shí)，溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol•L-1．
（3）請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）==2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時(shí)溶液中pH=10，則c（MOH）+c（OH-）=0.005+1×10-10 mol•L-1（用代數(shù)式表示）．
（5）K點(diǎn)溶液顯堿性的原因是：K點(diǎn)為等濃度的MA和MOH的混合溶液，MOH的電離程度大于MA的水解程度，使溶液呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．羧酸和醇在酸作催化劑的條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，請(qǐng)寫出乙酸（CH3COOH）和乙醇（CH3CH2OH） 發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．
甲同學(xué)向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；
丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙；若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到有紅褐色的沉淀生成．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是用一束激光照射，若有一條光亮的通路，則證明有Fe（OH）3膠體生成．
（3）制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe3++3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
（4）乙同學(xué)想將Fe（OH）3膠體提純，他可以采用的方法是滲析．
（5）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明表明Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷．
②向其中加入過量稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解為黃色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．（1）如圖 I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體的體積是3.6mL．
（2）如圖 II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）D．
A．是a mL            B．是（50-a）mLC．一定大于a mL      D．一定大于（50-a）mL
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如實(shí)驗(yàn)．配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度，取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
①配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250 mL容量瓶．
②為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000 mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
③關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)D（選填字母）．
錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D酸堿酚酞（乙）
探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如表：
醋酸濃度（mol•L-1）0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問題：
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：0.0100 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1．
⑤從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將增大．（填“增大”“減小”或“不變”）
探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
⑥請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡述你的實(shí)驗(yàn)方案：用pH計(jì)（或精密pH試紙）測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
B．Al、Fe、Cu的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
D．向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．腐乳是桂林有名的特產(chǎn)之一，請(qǐng)參考圖中的有關(guān)信息回答下列問題．
（1）制作腐乳的主要原料是黃豆，黃豆富含人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)主要是蛋白質(zhì)．制作腐乳用到了加碘鹽，即在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）（寫出碘化合物的名稱或化學(xué)式）．
（2）腐乳在釀制過程中會(huì)產(chǎn)生多種氨基酸，故味道鮮美，這些氨基酸的通式為．腐乳雖好但不能作為主食，原因在于腐乳所含的糖類營養(yǎng)素較少，而該類營養(yǎng)素是人類生命活動(dòng)所需能量的主要來源物質(zhì)．
（3）盛裝腐乳的陶罐屬于無機(jī)（填“無機(jī)”或“有機(jī)”）非金屬材料制品，陶罐的主要成分為硅酸鹽．
（4）外包裝紙盒所用紙的主要成分是纖維素．包裝盒提繩的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化學(xué)方程式為：．
（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不應(yīng)隨意丟棄，以免造成俗稱“白色污染”的環(huán)境問題．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．將0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入體積為2.0L的密閉反應(yīng)器，并置于某溫度為450℃下的恒溫環(huán)境中，達(dá)到化學(xué)平衡后，測(cè)的反應(yīng)器中有0.04mol SO3（g），求
（1））用“始轉(zhuǎn)末”三段式該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及平衡時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率．
（2）該反應(yīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志bd（填字母）
a．V（O2）正=2V（SO3）逆
b．容器中O2的質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化．

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