【題目】獲得“863”和中科院“百人計劃”支持的綠色環(huán)保型鋁碘電池已研制成功。電極為鋁、石墨，電解液為AlI3溶液，電池總反應：2AlI3 2Al +3I2，下列說法中正確的是(　　 )：

A. 放電時的負極反應Al-3e-＝Al3＋，導線中通過3.612×1024個電子時負極質(zhì)量減少27g

B. 充電時電子的流動方向：電源負極→Al電極→電解質(zhì)溶液→石墨電極→電源正極

C. 消耗相同質(zhì)量的金屬時，用鋰做負極轉移電子的物質(zhì)的量比用鋁時的多

D. 乙醇、乙酸等含活潑氫的有機物可用作該鋁碘電池的電解質(zhì)

【答案】C

【解析】

A．放電時，電池的總反應為2Al＋3I2=2AlCl3，Al的化合價升高，失去電子，作負極，電極反應方程式為Al－3e－=Al3＋。導線中通過3.612×1024個電子，電子的物質(zhì)的量，轉移6mol電子，消耗2molAl，其質(zhì)量為2mol×27g·mol－1=54g，A項錯誤；

B．電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，所以電子的流動方向不可能為Al電極→電解質(zhì)溶液→石墨電極。充電時，電子的流動方向應為電源負極→Al電極，石墨電極→電源正極，B項錯誤；

C．假設金屬質(zhì)量均為1g，Li作負極時，1molLi失去1mol電子，轉移的電子的物質(zhì)的量；Al作負極時，1molAl失去3mol電子，轉移的電子的物質(zhì)的量，相同質(zhì)量情況下，Li失去的電子更多，C項正確；

D．乙醇為非電解質(zhì)，其溶液不導電，不能做電解質(zhì)溶液。乙酸也不能做電解質(zhì)溶液，由于鋁會直接與乙酸反應生成H2。D項錯誤；

本題答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)仔細觀察實驗裝置，圖中是否缺少一種玻璃儀器，如果缺少，缺少的是______________(填儀器名稱，如果不缺少，此空不填)，圖中是否有不妥之處，如果有請指出：________________________(如果沒有，此空不填)。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱ΔH將______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)如果用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱____________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是

A. 銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2＋產(chǎn)生

B. 如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

C. 銅片上的電極方程式為：2H+ + 2e- = H2↑

D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[]，尿素合成三聚氰胺。

（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：____________________________；CaCN2中陰離子為CN，與CN22－互為等電子體的分子有CO2和________（填化學式），由此可以推知CN22－的空間構型為_______。

（2）尿素分子中C原子采取________雜化。

（3）三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過__________結合，在腎臟內(nèi)易形成結石。

（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________，Ca2＋采取的堆積方式為____________________________，每個Ca2＋周圍距離最近且相等的Ca2＋有________個。

（5）CaO晶體和MgO晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol-1、MgO 3916 kJ·mol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________________。

（6）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n=______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。

組別

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說法正確的是

A. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T12

C. 40min時，表格中T2應填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫25℃時，下列溶液里微粒間物質(zhì)的量濃度的關系中正確的是(　　 )：

A. 濃度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)

B. 等體積等濃度Na2S和NaHS混合液：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 將0.2mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、X為周期表前四周期的元素，A→F原子序數(shù)依次增大。A位于第一周期，B原子有3個不同的能級，各能級的電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上未成對電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的電子層結構；F元素有“生物金屬”之稱，F4+離子和氬原子核外電子排布相同；X是第三周期電負性最大的元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式______________ ，用過量的E粉與 FX4高溫條件下反應生成金屬F，該化學方程式為___________________。

(2)在A與上述元素形成的分子中，中心原子采取sp3雜化的是________________(寫出兩種)。

(3)下圖是BD2分子的晶胞模型，圖中顯示出的BD2分子數(shù)為14個。實際上一個BD2晶胞中含有__________個BD2分子。

代表一個BD2分子

(4)B元素可形成B60單質(zhì)，從晶體類型來看B60屬于__________晶體�？茖W家把B60與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖(白球（C60）位于立方體的體心和頂點，小黑球（K）則位于立方體的面上)，該化合物中B60與鉀原子個數(shù)比為________________。

(5)已知單晶鍺、晶體硅與金剛石的晶體類型完全相同，下圖所示是金剛石的晶胞結構，請回答：

在單晶鍺的一個晶胞內(nèi)含有__________個鍺原子。

(6)若向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色絮狀沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，最后向該溶液中加入一定量的乙醇，所析出晶體的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

（1）近年來，人類生產(chǎn)、生活所產(chǎn)生的污染物，使霧霾天氣逐漸增多�；姻擦Ｗ颖容^小，平均直徑大約在1000～2000nm左右。下列有關說法正確的是_____________

A.灰霾屬于純凈物 B.霧霾天氣，兒童、老年人應減少戶外活動

C.灰霾能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 D.減少燃煤用量能降低灰霾天氣的產(chǎn)生頻率

（2）霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)。霧丁達爾效應與水蒸汽有關，欲在樹林中觀察到丁達爾現(xiàn)象，你認為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是____________，理由是___________________________________________________________

（3）為了消除SO2的污染，工業(yè)上采用石灰石－石膏濕法煙氣脫硫工藝來降低含硫燃料燃燒排放的SO2。該技術的工作原理是使煙氣中的SO2與漿液中的石灰石以及鼓入的空氣反應生成生石膏(CaSO4·2H2O)。

①寫出該工藝的化學方程式：______________________________________；該反應中每消耗標況下11.2L SO2，轉移電子的物質(zhì)的量為_____________

②若燃煤的含硫量(硫單質(zhì))為4%，燃燒1噸該燃煤生成的SO2有96%轉化為生石膏，然后經(jīng)過加熱脫水形成熟石膏(2CaSO4·H2O)，則可獲得熟石膏_____________噸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是（ ）

①苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色②苯分子中碳原子間的距離均相等 ③苯能在一定條件下跟 H2 加成生成環(huán)己烷④經(jīng)實驗測得間二甲苯僅一種結構 ⑤苯在 FeBr3 存在條件下與液溴發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色

A.②③⑤B.①②④⑤C.①②⑤D.①②③④

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