12．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．S2-的結構示意圖B．NH3結構式C．CO2的電子式：D．HCl電子式

分析 A、硫離子的核內(nèi)有16個質子，核外有18個電子；
B、N原子分別與三個H原子形成三條共價鍵；
C、二氧化碳中C原子和兩個O原子間存在碳氧雙鍵；
D、HCl是共價化合物．

解答 解：A、硫離子的核內(nèi)有16個質子，核外有18個電子，故硫離子的結構示意圖為，故A錯誤；
B、N原子分別與三個H原子形成三條共價鍵，故氨氣的結構式為，故B正確；
C、二氧化碳中C原子和兩個O原子間存在碳氧雙鍵，故二氧化碳的電子式為，故C錯誤；
D、HCl是共價化合物，H原子和Cl原子間為共價鍵，故電子式為，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了常見的共價化合物和離子化合物的電子式的書寫，應在書寫電子式之前顯判斷物質的化學鍵的類型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于電解質的說法正確的是（　�。�
A．強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強
B．水溶液中導電能力差的電解質一定是弱電解質
C．在稀的水溶液中，強電解質近乎全部以離子的形態(tài)存在，一定不存在電解質分子
D．強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化介物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2•2H2O的質量分數(shù)為97.3-103.0%），工藝流程為：

（可能用到的原子量：Cl  35.5  Ca  40  O 16  ）
（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（2）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有普通漏斗．濾渣主要成分的化學式Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）酸化時加鹽酸的目的為：①除去過量的氫氧化鈣，②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解．
（4）為什么蒸發(fā)結晶要保持在160℃：溫度太高CaCl2•2H2O會失水．
（5）為測定樣品中CaCl2•2H2O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.39mL．
①通過計算，樣品中含CaCl2•2H2O的質量分數(shù)$\frac{0.04mol/L×0.02039L×\frac{1}{2}×\frac{250}{25}×147g/mol}{0.7522g}$×100%．（只寫計算式不計算結果）．
②若所測樣品 CaCl2•2H2O的質量分數(shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為Na+沒除去析出NaCl，導致測定結果偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．甲醇是重要的化工原料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下
合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ/mol
回答下列問題：
（1）CO2的電子式是．
（2）△H1=+41kJ/mol，①反應正向的熵變△S＜0（填＞、＜或=）．
（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇（上述②反應），在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖象如圖，下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/（L•min）
②當v（CH3OH）=v（H2O）時，說明反應達到平衡
③混合氣體的平均相對分子質量A點大于B點
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n（H2）與n（CH3OH）比值增大
（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應（上述②反應）達到平衡后，若CO2轉化率為50%，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為$\frac{3}{4}$；T1溫度，反應CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)數(shù)值為0.15．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．用結構簡式寫出正己烷的同分異構CH3CH2CH2CH2CH2CH3；（CH3）2CHCH2CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；（CH3）2CHCH（CH3）2；（CH3）3CCH2CH3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．如圖所示．
（1）寫出正極的電極反應式：2H++2e-=H2↑．
（2）電子的流向：Mg流向Al．
（3）若將稀硫酸換成KOH溶液，則電流的方向為Mg流向Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．圖中的①是N2的電子式
B．圖中的②是S2-的結構示意圖
C．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153I
D．圖 ③為CO2的結構式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．新制氯水和溴化鉀溶液反應：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
B．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應：H++OH-═H2O
D．鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al+2H2O+OH-═AlO2-+2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的2種溶液：①氨水、②氯化銨溶液．
請回答：
（1）兩種溶液中c（H+）＞c（OH-）的是②（填序號）．
（2）一水合氨的電離方程式是NH3•H2O?NH4++H+．
（3）下列說法正確的是c（填字母）．
a．①和②中水的電離均被抑制
b．①中由水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol/L
c．若兩溶液等體積混合后pH＞7，則溶液中離子濃度存在關系：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）用石墨作電極電解②時，陽極反應式是4OH--4e-2H2O+O2↑．

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