一種鹽A和酸B反應(yīng)，可放出有氣味的氣體C，C與NaOH溶液反應(yīng)生成A，C最終氧化成D，D溶于水可生成B，則A和B分別是（　�。�
A、Na2SO3和HNO3
B、Na2SO3和H2SO4
C、Na2S和H2SO4
D、Na2S和HNO3
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：C與NaOH溶液反應(yīng)生成A，可說(shuō)明A為鈉鹽，C最終氧化成D，可說(shuō)明C具有還原性，選項(xiàng)中符合的氣體為SO2、H2S，最終被氧化生成SO3，B應(yīng)為H2SO4．
解答： 解：選項(xiàng)中可生成的氣體為SO2、H2S，對(duì)應(yīng)的鹽可分別為Na2SO3、Na2S，SO2、H2S具有還原性，最終被氧化生成SO3，B應(yīng)為H2SO4，則AD錯(cuò)誤；BC正確．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握二氧化硫和硫化氫的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

疊氮酸（HN3）與醋酸的酸性相似，0.2mol HN3與0.2molNaOH反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL，測(cè)得溶液pH=α，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶（HN3）＞c（H+）＞c（N3-）＞c（OH-）
B、題示500mL溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、題示500mL溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-αmol?L-1
D、根據(jù)題給出的數(shù)據(jù)可以計(jì)算該溫度喜愛(ài)疊氮酸的電離平衡常數(shù)Kα

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Ni、NiO、Ni3C、γ-Al2O3組成的催化劑表面，可實(shí)現(xiàn)H2O、CO2及CH4合成乙醇．
（1）下列說(shuō)法正確的是
 
（選填序號(hào)）．
A．第一電離能：碳原子大于氧原子        
B． NO+電子式為
C．碳負(fù)離子CH3-呈三角錐形             
D．二甲醚的沸點(diǎn)比乙醇高
（2）Ni2+基態(tài)電子排布式
 
．
（3）NiO晶胞如圖1所示，每個(gè)晶胞中與每個(gè)Ni2+距離相等且最近的O2-有
 
個(gè)
（4）對(duì)苯二甲酸（）、4，4′-聯(lián)吡啶（可簡(jiǎn)化為）等與Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)如圖2：
TPHA：對(duì)苯二甲酸陰離子 bpy：4-4聯(lián)吡啶
該絡(luò)合物中配位原子是：
 
；對(duì)苯二甲酸中的碳的雜化方式為
 
，1mol 4，4′-聯(lián)吡啶含有σ鍵為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，既能溶于鹽酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是（　　）
A、MgO
B、Al2O3
C、Fe2O3
D、Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ?mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．則原電解質(zhì)溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.680.5
①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是
 
；
②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
 （填字母序號(hào)）；
a．增大壓強(qiáng)    b．使用合適的催化劑c．升高溫度    d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
③400°C時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量濃度分別為3mol?L-1、2mol?L-1、1mol?L-1時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正（N2）
 
 v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩種單質(zhì)，A、B、C、D、E、F六種化合物之間可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，
已知：C為紅褐色沉淀，E為白色沉淀，F(xiàn)焰色反應(yīng)為黃色

（1）寫出甲、乙、B、E化學(xué)式：
甲：
 
乙：
 
B：
 
E：
 

（2）寫出①②③反應(yīng)化學(xué)方程式：
①
 

②
 

③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．800℃時(shí)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
 CO H2O CO2 H2
 0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
 
（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）   d．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

適用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S＞0
B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性
C、在物質(zhì)分離的方法中，蒸餾、萃取、重結(jié)晶都與物質(zhì)的溶解度有關(guān)
D、用濃硫酸代替稀硫酸與鐵反應(yīng)能加快生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．現(xiàn)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)：

【實(shí)驗(yàn)1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-濃度為1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖1
【實(shí)驗(yàn)2】將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-濃度為1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖2．
（1）實(shí)驗(yàn)1中0～800min內(nèi)反應(yīng)速率最快的是
 
（填序號(hào)）．
a．pH=4.74   b．pH=7.00   c．pH=11.50
（2）實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是
 
；
（3）由圖1可知，800min（均達(dá)平衡），pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
 
；
（4）K2FeO4溶于稀硫酸的離子方程式為
 
；
（5）Al-K2FeO4電池是一種高能電池（以KOH為電解質(zhì)溶液），該電池放電時(shí)電子流向
 
（填“Al”或“K2FeO4”）極，負(fù)極反應(yīng)式是
 
．

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