11．下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)
④0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1．
A．①②③B．②③④C．①④D．①②④

分析 部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，只要能說明亞硝酸部分電離就能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，可以根據(jù)一定濃度的亞硝酸溶液pH、其強(qiáng)堿鹽的酸堿性及對比實驗中導(dǎo)電能力大小等判斷，據(jù)此分析解答．

解答 解：①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7，說明亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱酸，故正確；
②溶液導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗，不能說明亞硝酸部分電離，所以不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)，只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說明HNO2是弱酸，故錯誤；  
④0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1，氫離子濃度小于酸濃度，說明亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；
故選C．

點評 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，注意不能根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，易錯選項是②．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．硒被稱為主宰生命的元素之一，人們開發(fā)了一種含有鈣鐵鋅硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品．下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素均處于第四周期，且均是主族元素
B．H2Se比H2O熱穩(wěn)定性好
C．單質(zhì)鈣能從FeSO4溶液中置換出鐵
D．保鍵品為人體提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，無水硫酸銅遇水白色變成藍(lán)色．試用下圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：
④→②→①→③．
 編號 ① ② ③ ④
 裝置    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．其中電子流入的一極是原電池的負(fù)極，該極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流出的一極是原電池的正極，該極發(fā)生還原反應(yīng)．原電池中電解質(zhì)溶液的主要作用是使溶液導(dǎo)電，形成閉合回路
某可逆電池的總反應(yīng)方程式為：Fe+NiO2+2H2O $\stackrel{KOH}{?}$Fe（OH）2+Ni（OH）2
該電池的導(dǎo)電液為氫氧化鉀溶液
該電池放電時的還原劑為Fe，負(fù)極電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2
該電池放電時的氧化劑為NiO2，正極電極反應(yīng)為NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下列物質(zhì)  ①H2O2②NaOH    ③NH4NO3     ④CH2=CH2
（1）上述物質(zhì)中存在非極性鍵的物質(zhì)是①④（填序號）
（2）既存在離子鍵又存在共價鍵的物質(zhì)是②③（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．A、B相連時，A為負(fù)極；C、D相連時，D上有氣泡逸出；A、C相連時，A極減輕；B、D相連時，B為正極．則四種金屬的活動性順序由大到小排列為（　　）
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．填寫下列空白：
（1）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，A不能由某種烯烴和氫氣加成獲得，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B是苯的同系物，分子式為C9H12，一溴代物只有2種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）氯代烴C的分子式為C4H9Cl，在NaOH乙醇溶液中加熱可獲得兩種沸點不同的烯烴，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（Cl）CH2CH3（不考慮順反異構(gòu)）．
（4）寫出由1，2-二溴乙烷制取乙炔的總化學(xué)反應(yīng)方程式CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知和兩種結(jié)構(gòu)式互為同分異構(gòu)體（a、b為不同的原子或原子團(tuán)），被稱為烯烴的順反異構(gòu)，試推斷一氯丙烯的同分異構(gòu)體（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）共有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個電子，C燃燒時的焰色反應(yīng)是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出C、D的元素名稱：C鈉 D氯．
（2）寫出化學(xué)方程式：
①C+B=2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
②上述黃色固態(tài)物質(zhì)與B的常見氫化物反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、黃色固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)1mol時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA．
（3）C元素離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，D元素位于周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．

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