Question

25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

• A、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_w不變
• B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）降低
• C、向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c（H⁺）降低
• D、將水加熱，K_w增大，pH不變

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：基本概念與基本理論

分析：水的電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-中，要使平衡發(fā)生移動，應改變溶液c（H⁺）或c（OH^-）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H⁺），則pH減�。�

解答： 解：A、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出大量的氫離子，餓c（H⁺）增大，K_w只與溫度有關，則K_w不變，故A正確；
B、向水中加入稀氨水是弱堿抑制水的電離，平衡逆向移動，一水合氨電離出氫氧根離子，則c（OH^-）增大，故B錯誤；
C、向水中加入少量固體CH₃COONa，醋酸根水解，促進水的電離，水的電離平衡正向移動，c（H⁺）降低，故C錯誤；
D、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進水的電離，K_W增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計算應用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，題目較簡單．