為了防止生銹，可對(duì)鐵制品表面進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理：把鐵制品浸入熱的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中，使它表面氧化生成一層致密的Fe3O4氧化膜(Fe3O4可以看作Fe2O3和FeO的復(fù)合氧化物)，所發(fā)生的反應(yīng)可表示如下：?

①3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3+H2O?

②□Fe+□NaNO3+□NaOH+□          □Na2Fe2O4+□NH3??

③Na3FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH?

(1)配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式：                                                  。?

(2)Na2FeO2稱亞鐵酸鈉，Na2FeO4的名稱是         。

解析：利用氧化還原反應(yīng)，在金屬鐵的表面生成一層致密的四氧化三鐵薄膜作為保護(hù)層，防止內(nèi)部金屬繼續(xù)被腐蝕。本題利用強(qiáng)氧化劑，熱的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液，考查氧化還原反應(yīng)的配平。Na2FeO2稱亞鐵酸鈉，Na2FeO4中Fe的化合價(jià)比Na2FeO2的化合價(jià)高，故可稱作鐵酸鈉。?

答案：(1)8　3　5　2H2O　4　3?

(2)鐵酸鈉

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

為了防止生銹，可對(duì)鐵制品表面進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理：把鐵制品浸入熱的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化生成一層致密的Fe3O4氧化膜，所發(fā)生的反應(yīng)可表示如下：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O

②□Fe+□NaNO3+□NaOH+□□——□Na2Fe2O4+□NH3

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFeO4+4NaOH

（1）請(qǐng)配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式，將結(jié)果填入題②的方框內(nèi)。

（2）Na2FeO2稱亞鐵酸鈉，Na2Fe2O4的名稱是________。

（3）若上述熱的混合溶液中NaOH的含量太少，則氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是________；若NaOH的含量太多，則氧化膜的厚度也太薄，其原因可能是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

為了防止生銹，可對(duì)鐵制品表面進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理：把鐵制品浸入熱的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化生成一層致密的Fe3O4氧化膜，所發(fā)生的反應(yīng)可表示如下：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O

②□Fe+□NaNO3+□NaOH+□□——□Na2Fe2O4+□NH3

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFeO4+4NaOH

（1）請(qǐng)配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式，將結(jié)果填入題②的方框內(nèi)。

（2）Na2FeO2稱亞鐵酸鈉，Na2Fe2O4的名稱是________。

（3）若上述熱的混合溶液中NaOH的含量太少，則氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是________；若NaOH的含量太多，則氧化膜的厚度也太薄，其原因可能是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：選修高手化學(xué)蘇教·化學(xué)反應(yīng)原理 蘇教版 題型：022

為了防止生銹，可對(duì)鐵制品表面進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理：把鐵制品浸入熱的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中，使它表面氧化生成一層致密的Fe3O4氧化膜(Fe3O4可以看作Fe2O3和FeO的復(fù)合氧化物)，所發(fā)生的反應(yīng)可表示如下：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH3Na2FeO2＋NH3＋H2O

②□Fe＋□NaNO3＋□NaOH＋□□Na2Fe2O4＋□NH3

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH

(1)配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________．

(2)Na2FeO2稱亞鐵酸鈉，Na2Fe2O4的名稱是_________．

(3)若上述熱的混合液中NaOH的含量太少，則氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是_________；若NaOH的含量太多，則氧化膜厚度也太薄，其原因可能是_________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了防止生銹，可對(duì)鐵制品表面進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理：把鐵制品浸入熱的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中，使它表面氧化生成一層致密的Fe3O4氧化膜(Fe3O4可以看作Fe2O3和FeO的復(fù)合氧化物)，所發(fā)生的反應(yīng)可表示如下：

①3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3+H2O

②□Fe+□NaNO3+□NaOH+□□Na2Fe2O4+□NH3

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

(1)配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________。

(2)Na2FeO2稱亞鐵酸鈉，Na2Fe2O4的名稱是___________。

(3)若上述熱的混合液中NaOH的含量太少，則氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是__________________________________________；若NaOH的含量太多，則氧化膜厚度也太薄，其原因可能是________________________________________________________。

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