19．下列物質(zhì)中含有極性共價鍵的是（　�。�
A．氯氣B．氯化鎂C．溴化鈉D．水

分析 不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵．

解答 解A、氯氣中氯原子和氯氮原子之間存在非極性共價鍵，故A錯誤；
B、氯化鎂中氯離子和鎂離子之間存在離子鍵，故B錯誤；
C、溴化鈉中溴離子和鈉離子之間存在離子鍵，故C錯誤；
D、水中氫氧元素之間易形成極性共價鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵的判斷，難度不大，明確這幾個概念的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知制備甲醇的有關化學反應及平衡常數(shù)如表所示：
化學反應反應熱平衡常數(shù)（850℃）
①CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-48.8 kJ•molˉ1K1=320
②CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g） △H2=-41.2 kJ•molˉ1K2
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）　△H3K3=160
（1）則反應△H3=-90kJ•molˉ1；K2=0.5（填數(shù)據(jù)）；
（2）850℃時，在密閉容器中進行反應①，開始時只加入CO2、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下
物質(zhì)H2CO2CH3OHH2O
濃度（mol•Lˉ1）0.20.20.40.4
（Ⅰ）該時間段內(nèi)反應速率v（H2）=0.12mol/（L•min）；
（Ⅱ）比較此時正逆反應的速率的大小：v正＞v逆（選填“＞、＜或=”）；
（Ⅲ）反應達到平衡后，保持其他條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡正向（選填“逆向”、“正向”或“不”）移動，該反應的平衡常數(shù)不變（選填“增大”“減小”“不變”）．
（3）依據(jù)溫度對反應①的影響，在圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，甲醇物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，反應2SO2+O2?2SO3達到平衡后，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．反應速率：乙＞甲
B．平衡混合物中SO2的體積分數(shù)：乙＞甲
C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲
D．平衡時O2的體積分數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應為過量．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾．
（3）試劑②可以選用鹽酸．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知以下信息：
①芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100～110之間，1mol A充分燃燒可生成72g水．
②C不能發(fā)生銀鏡反應．
③D能發(fā)生銀鏡反應、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其有4種氫．
④
⑤RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$RCOCH=CHR′
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為苯乙烯．
（2）A→B，E→F的反應類型分別為加成反應、取代反應．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為（不要求立體異構(gòu)）．
（4）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，H在酸催化下發(fā)生水解反應的化學方程式為．
（5）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的共有13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于金屬的敘述中，說法正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2OB．鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點高
C．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰D．鈉與水反應生成O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某二元酸（H2A）按如下方式發(fā)生一級和二級電離：
H2A=H++HA-
HA-?H++A2-
測得25℃時0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）=0.11mol•L-1，則該條件下，HA-的電離度是（　�。�
A．10%B．9.1%C．1%D．20%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將1mol SO2和1mol O2通入恒溫恒容密閉容器中，一定條件下達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為0.3mol，此時若再加入1mol SO2和1molO2，反應達到新的平衡時，SO3的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.6 molB．小于0.6 mol
C．大于0.6 molD．大于0.3 mol，小于0.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL 1.0mol/L．
（1）判斷裝置的名稱：A為原電池，
（2）A裝置中，Ag電極的電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，
（3）B裝置中的電極b極為電極反應式為2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），
B裝置中總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）一段時間后，當Zn片質(zhì)量減少6.5g時，b極生成的氣體在標準狀況下的體積2.24L，CuSO4溶液的質(zhì)量增加（填“增加”或“減少”）了0.1 g．
（5）一段時間后，當Zn片質(zhì)量減少29.25g時，a極生成的氣體的物質(zhì)的量為31.95g．

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