【題目】某有機樣品（僅含C、H、O三種元素）3.0g在足量O2中完全燃燒，將燃燒后的混合物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，再通過足量的澄清石灰水，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機樣品的組成可能是（括號內(nèi)給出的是有機物的分子式）（ ）

A.葡萄糖（C6H12O6）與蔗糖（C12H22O11）

B.醋酸與甲酸甲酯（C2H4O2）

C.乙醇與甲醛（CH2O）

D.二甲醚（C2H6O）與乳酸（C3H6O3）

【答案】B

【解析】

僅含C、H、O三種元素的有機物完全燃燒后生成CO2和H2O，通過濃硫酸后增加的重量為水的重量；通過澄清石灰水后增加的重量為二氧化碳的重量；分別求出C、H、O的物質(zhì)的量之比，即可確定實驗式。以此分析。

濃硫酸增重為水的重量，H2O的物質(zhì)的量為，含0.2mol的氫原子；碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10g，物質(zhì)的量為，根據(jù)碳原子守恒得CO2物質(zhì)的量為0.1mol，即碳的物質(zhì)的量為0.1mol；樣品質(zhì)量為3.0g，則氧的質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為0.1mol，故有機物中C、H、O的物質(zhì)的量之比為1：2：1，有機物的實驗式為CH2O；

A．蔗糖的實驗式不滿足，A錯誤；

B．醋酸與甲酸甲酯均滿足實驗式，B正確；

C．乙醇的分子式為C2H6O，不滿足，C錯誤；

D．二甲醚的分子式C2H6O，不滿足，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，氣體a的水溶液呈堿性，c為紅棕色氣體，f是由W、Z、R元素形成的化合物。m為元素Z形成的單質(zhì)，W與X能形成化合物XW4。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑： R＞Z

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Y

C.為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵

D.符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因發(fā)生反應(yīng)而褪色

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【題目】下列關(guān)于化學用語的表示正確的是（ ）

A.N原子的最外層電子軌道表示式：

B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br

C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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【題目】在一個體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖表示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。請按要求回答下列問題：

(1)該反應(yīng)正反應(yīng)為___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，溫度為T5℃時，該反應(yīng)耗時40s達到平衡，則T5℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為___。

(2)如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___ (選填編號)。

a．一定向逆反應(yīng)方向移動 b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小

c．一定向正反應(yīng)方向移動 d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大

(3)請說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：___。

(4)在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時容器中的CaCO3的質(zhì)量為___ g。

(5)已知苯酚和碳酸的電離平衡常數(shù)如圖所示。請寫出二氧化碳通入苯酚鈉溶液的化學反應(yīng)離子方程式___，請用電離平衡原理解釋上述反應(yīng)發(fā)生的原因以及確定生成物的依據(jù)___。

物質(zhì)

電離平衡常數(shù)(25℃)

C6H5OH

Ki=1.28×10-10

H2CO3

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

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【題目】下列說法正確的是

A. 1mol萘()含有5mol碳碳雙鍵

B. CH3CH=CHCH3分子中的所有原子處于同一平面

C. 可用溴水鑒別苯、四氯化碳、酒精

D. 尿素[CO(NH2)2]的含氮質(zhì)量分數(shù)比碳酸氫銨的低

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【題目】下列各組有機物中，無論以何種比例混合，只要二者的物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時消耗的氧氣及生成的水的物質(zhì)的量也不變的是

A.C2H2和C6H6

B.C2H6和C2H5OH

C.C2H4和C2H6O

D.C6H6和C7H6O2

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【題目】為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：

①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水，

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得到如圖所示的質(zhì)譜圖。

試回答下列問題：

(1)有機物A的相對分子質(zhì)量是________。

(2)有機物A的實驗式是________。

(3)能否根據(jù)A的實驗式確定其分子式?____(填“能”或“不能”，并對應(yīng)回答后面問題)。若能，則A的分子式是________，若不能，請說明原因：_________________。

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【題目】聚對苯二甲酰對苯二胺（商品名“凱夫拉”）制成的材料具有密度低、強度高和耐高溫的特點，可用于生產(chǎn)防彈衣。合成凱夫拉的一種方法如下：

+(2n-1)H2O

請回答下列問題：

(1)A的分子式為_________。的同系物的化學名稱是___________。

(2)B的含氧官能團是_________。的核磁共振氫譜有_____組（個）吸收峰。

(3)的反應(yīng)屬于_______（填“加聚”或“縮聚”）反應(yīng)。

(4)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有____種（不包含）。

①含有苯環(huán) ②與的官能團種類和數(shù)目完全相同

(5)合成路線中E的結(jié)構(gòu)簡式為______，生成的化學方程式為__________________。

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（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是____，負極反應(yīng)為___________；正極反應(yīng)為_____________________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負極反應(yīng)式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為___________，電池總反應(yīng)式為_______。

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