18．如圖為探究鐵的性質的裝置，裝置中間的漏斗與空氣相通，R為電源，則下列判斷正確的是（　　）
A．若只關閉K1，則Fe發(fā)生析氫腐蝕
B．先只關閉K1，漏斗內液面下降，且有紅褐色沉淀產(chǎn)生；再打開K1，僅關閉K2，則液面上升
C．若只關閉K2，只有一個電極產(chǎn)生氣體，則a為電源負極
D．只關閉K1時，發(fā)生的總反應方程式為：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2

分析 A．若只關閉K1，形成原電池，但由于電解質溶液為中性的氯化鈉溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕；
B．若只關閉K1，形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，再打開K1，僅關閉K2，形成電解池，根據(jù)電極反應判斷漏斗液面變化；
C．若只關閉K2，形成電解池，只有一個電極產(chǎn)生氣體，則鐵為陽極；
D．只關閉K1時，形成原電池，但由于電解質溶液為中性的氯化鈉溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕．

解答 解：A．若只關閉K1，形成原電池，但由于電解質溶液為中性的氯化鈉溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；
B．若只關閉K1，形成原電池，但由于電解質溶液為中性的氯化鈉溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的總反應方程式為：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，消耗水所以漏斗內液面下降，但出現(xiàn)白色的氫氧化亞鐵沉淀，再打開K1，僅關閉K2，形成電解池，產(chǎn)生氣體，則漏斗內液面又上升，故B錯誤；
C．若只關閉K2，形成電解池，只有一個電極產(chǎn)生氣體，則鐵為陽極，所以a為正極，故C錯誤；
D．只關閉K1時，形成原電池，但由于電解質溶液為中性的氯化鈉溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的總反應方程式為：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，難度較大，注意：如果電解池的陽極材料是活潑電極，則電解池工作時，陽極材料放電而不是電解質溶液中的陰離子放電，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學期第四次月考化學試卷 題型：選擇題

某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥C032-⑦NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與NaOH的物質的量的關系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是

A．②⑤⑦

B．②③⑤⑦

C．③⑤⑦

D．①②③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．普魯本辛可用于胃和十二指腸潰瘍的輔助治療，可通過以下方法合成：

請回答下列問題
（1）普魯本辛中的含氧官能團為酯基和醚鍵（填名稱）．
（2）A→B的反應的化學方程式；D→E的反應類型取代反應．
（3）化合物X（C8H19NO）的結構簡式為．
（4）寫出滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式．
①分子中含有兩個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應
②分子中有3種不同化學環(huán)境的氫
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以甲苯和乙醇為原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　�。�
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
B．多電子原子中，在離原子核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高
C．P、S、Cl非金屬性和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．海帶中含有豐富的碘元素．實驗室中提取碘的流程如圖1：

完成下列填空
（1）實驗操作①是將浸泡液煮沸2-3分鐘，其目的是保證含碘物質充分溶解
（2）實驗室已有燒杯、玻璃棒、鐵架臺以及必要的夾持儀器、物品，操作②、③尚缺少的玻璃儀器分別為漏斗、分液漏斗
（3）檢驗濾液中是否含有碘離子操作及判斷簡單方法：取一支試管加少量濾液，滴加少量硝酸銀，生成黃色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解
（4）提取碘單質的裝置如圖2，則可供操作③選擇的有機試劑是BD（填序號）
A．酒精（沸點78℃）   B．一氯乙烷（沸點12.3℃）    C．甘油（沸點290℃）   D．苯（沸點80℃）
a儀器名稱冷凝管 b處為冷凝管進（進、出）水口，實驗中使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制，最后晶體碘聚集在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中．
（5）為更好的完成實驗，將海帶剪碎，置于坩堝中，可加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒，解釋此操作目的減少碘的損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是（　�。�
A．明礬溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-
B．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、ClO-
C．pH=0的溶液中：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列說法正確的是（　　）
A．CH3COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN＞CH3COOH
B．25℃時，水電離出來的c（H+）均為 10-9mol/L的兩種酸，酸的濃度：HCN＞CH3COOH
C．25℃時，濃度均為0.1mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa＞NaCN
D．25℃時，量取100m LpH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到1000m L，所得溶液由水電離的c（OH-）＞10-10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硼是新型無機材料中的明星元索．
（l）磷化硼是一種耐磨涂料，可由三溴化硼和三溴化磷高溫下在氫氣中反應合成，其化學方程式為BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr，圖為磷化硼晶體結構中最小的重復單元．磷化硼的晶體類型是原子晶體，一個晶胞中含4個P原子．每個B或P均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道的是B原于．
（2）氮化硼是一種重要的功能陶瓷材料，其結構與磷化硼相似，B和N相比，電負性較大的是N（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3，氮化硼中B元索的化合價為+3．
（3）環(huán)硼氮烷與苯是等電子體．其一氯代物有兩種結構、二氯代物有四種結構．寫出環(huán)硼氮烷分子結構式．
（4）BF3用作有機合成中的催化劑，也用于制造火箭的高能燃料．在BF3 分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120度，B原子采用sp2雜化； BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構型為正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列有機物的結構簡式或名稱
（1）CH3CH2C（CH3）2C（CH3）32，2，3，3-四甲基戊烷
（2）2，3，4-三甲基-3-乙基己烷
（3）4-甲基-2-戊烯
（4）乙苯
（5）2，5-二甲基-2-庚烯
（6）2，3-二甲基-1，3-丁二烯
（7）鄰羥基苯甲酸
（8）2，4，6-三甲基苯乙烯．

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