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用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0
完成下列填空：
(1)在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L,3 min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80 g，則H2的平均反應速率為________mol/(L·min)；該反應的平衡常數表達式K＝________。
(2)上述反應達到平衡后，下列說法正確的是________。
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質的量平衡向左移動
(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。
a．3v逆(N2)＝v正(H2)
b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
c．混合氣體密度保持不變
d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6
(4)若平衡時H2和HCl的物質的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。

(1)0.02　
(2)bd　(2)ac　(4)<

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知下列兩個反應：
反應Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O　ΔH1
反應Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2
(1)相同溫度下，若上述反應Ⅰ的化學平衡常數為K1，反應Ⅱ的化學平衡常數為K2，那么K1·K2＝________。
(2)反應Ⅰ化學平衡常數K1和溫度t的關系如下表一：

t/℃
700
800
850
1 000
1 200
K1
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
該反應的ΔH1__________0(選填“>”、“＝”或“<”)。
(3)某溫度下，反應Ⅰ的化學平衡常數為2.25。在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO2(g)和H2(g)，這兩種物質的起始濃度如下表二：
起始濃度
甲
乙
丙
c(CO2)(mol/L)
0.01
0.02
0.02
c(H2)(mol/L)
0.01
0.01
0.02
 
反應速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時，H2轉化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F將氫氣和氮氣充入某密閉容器中，在一定條件下反應的有關數據為：

項目
H2
N2
NH3
起始時
5 mol·L－1
3 mol·L－1
0
2 s末
2 mol·L－1
 
 
 
(1)氫氣和氮氣反應生成氨氣(在2 s內)的反應速率v(H2)＝__________。若此時已達平衡，則可求得平衡常數為__________。
(2)下圖表示合成NH3反應在時間t0→t6中反應速率與反應過程曲線圖，則在下列達到化學平衡的時間段中，化學平衡常數最大的一段時間是__________。
①t0→t1　②t2→t3�、踭3→t4�、躷5→t6

若t1時改變的條件是升高溫度，則說明合成NH3反應的焓變ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數隨溫度變化如下表：

t/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
 
請回答下列問題：
(1)上述正向反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”)。
(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________。(填編號)
A．容器中壓強不變
B．c(CO2)＝c(CO)
C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
D．混合氣體的平均相對分子質量不變
E．混合氣體的密度不變
(3)在850 ℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向正反應方向進行的有________(選填A、B、C、D、E)。
 
A
B
C
D
E
n(CO2)
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
2
1
 
(4)在850 ℃時，可逆反應：CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：
時間
/min
CO2
(mol·L－1)
H2
(mol·L－1)
CO
(mol·L－1)
H2O
(mol·L－1)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
 
則3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）在固定體積的密閉容器中通入N2和H2，下列能說明達到平衡的是________。

A．3v（N2）＝v（H2）
B．斷裂1個N≡N的同時斷裂6個N—H
C．N2、H2、NH3的物質的量之比是1∶3∶2
D．容器內氣體的壓強不變
E．氣體的密度不變
F．氣體的平均相對分子質量不變
（2）在2 L的密閉容器中通入2 mol N2、8 mol H2，5 min時達到平衡，測得NH3的物質的量是2 mol，則平衡時c（H2）＝______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某研究性學習小組探究如下實驗：在常溫下，取兩片質量相等、外形和組成相同且表面經過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入盛有相同體積、H＋濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發(fā)現鋁片在稀鹽酸中產生氫氣的反應速率比在稀硫酸中的快。查閱相關資料后得知：化學反應速率主要由參加反應的物質的性質決定，其次是外界因素的影響。
(1)寫出以上反應的離子方程式_______________________________。
(2)出現上述現象的原因可能：假設①SO42—對鋁與H＋的反應有抑制作用；假設②______________________________________。
(3)請設計實驗對上述假設進行驗證：
①____________________________________________；
②____________________________________________。
(4)如果上述假設都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應產生氫氣的速率加快，可以采取的措施有：
①__________________________________________________；
②__________________________________________________；
③__________________________________________________；
④__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。
（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1
②IO－（aq）＋H＋（g）=HOI（aq）ΔH2
③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）=I2（aq）＋H2O（l）ΔH3
總反應的化學方程式為_________________________________，
其反應熱ΔH＝______________。
（2）在溶液中存在化學平衡：I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq），其平衡常數表達式為________。
（3）為探究Fe2＋對O3氧化I－反應的影響（反應體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結果見圖2和下表。

編號
反應物
反應前pH
反應前pH
第1組
O3＋I－
5.2
11.0
第2組
O3＋I－＋Fe2＋
5.2
4.1
 
①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是______________。
②圖1中的A為________。由Fe3＋生成A的過程能顯著提高I－的轉化率，原因是____________________。
③第2組實驗進行18 s后，I3-濃度下降。導致下降的直接原因有（雙選）________。
A．c（H＋）減小
B．c（I－）減小
C．I2（g）不斷生成
D．c（Fe3＋）增加
（4）據圖2，計算3～18 s內第2組實驗中生成I3-的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A（g），在一定溫度進行如下反應：A（g） B（g）＋C（g）　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見下表：

時間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30

4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
 
回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為________。
（2）由總壓強p和起始壓強P0計算反應物A的轉化率a（A）的表達式為________，平衡時A的轉化率為________，列式并計算反應的平衡常數K________。
（3）①由總壓強p和起始壓強P0表示反應體系的總物質的量n（總）和反應物A的物質的量n（A），n（總）＝________mol，n（A）＝________mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算：a＝________。
反應時間t/h
0
4
8
16
c（A）/（mol·L－1）
0.10
a
0.026
0.0065
 
分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（t）的規(guī)律，得出的結論是________，由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c（A）為________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
已知COCl2（g）??Cl2（g）＋CO（g）　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

（1）化學平衡常數表達式K＝________，計算反應在第8 min時的平衡常數K＝________；
（2）比較第2 min反應溫度T（2）與第8 min反應溫度T（8）的高低：T（2）________T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；
（3）若12 min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）＝________；10～12 min內CO的平均反應速率為v（CO）＝________；
（4）比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率（平均反應速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13））的大小________________。

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