【題目】常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請(qǐng)回答：

(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a ___7(填“>”“<”或“=”)，則HX為強(qiáng)酸；若a ____ 7（填“>”“<”或“=”），則HX為弱酸。

(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X-)與c(Na+)的大小關(guān)系是____。

A.前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HX是___ 酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=__mol/L。

【答案】= > C 弱 10－4

【解析】

（1）等體積、等濃度的一元酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)鹽溶液的酸堿性判斷鹽的類型，從而確定酸的強(qiáng)弱；（2）根據(jù)電荷守恒判斷；（3）酸的濃度是堿的2倍，等體積混合時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是酸和鹽，溶液呈堿性，說明酸根離子的水解程度大于酸的電離程度；（4）等濃度等體積的一元酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫離子濃度，再根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度。

（1）等體積、等濃度的一元酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成鹽，如果鹽溶液呈中性，則鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，酸是強(qiáng)酸，如果鹽溶液呈堿性，則鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，酸是弱酸，故答案為：=；＞；

（2）溶液中存在電荷守恒，c（X-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），所以c（X-）=c（Na+），故選C；

（3）酸的濃度是堿的2倍，等體積混合時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是酸和鹽，溶液呈堿性，說明酸是弱酸；故答案為：弱；

（4）等濃度等體積的一元酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成鹽，溶液中氫離子濃度為1×10-10 mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)知，氫氧根離子濃度為10-4mol/L，故答案為：10-4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。已知：在無氧條件下，葡萄糖發(fā)生反應(yīng)C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑。下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(—OH)數(shù)目為0.6NA

B. 10.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為0.05NA

C. 常溫常壓下，4.48 L CO2和NO2的混合氣體含原子總數(shù)為0.6NA

D. 4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

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【題目】汽車尾氣中含有NO2、NO和CO等有害氣體，現(xiàn)取標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L汽車尾氣，研究發(fā)現(xiàn)該氣體通過催化轉(zhuǎn)化器后，上述三種有害氣體可被完全轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2，再取等體積尾氣通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。則尾氣中CO的體積分?jǐn)?shù)可能為(說明：汽車尾氣中其它成分氣體與CO和NaOH溶液均不反應(yīng))(　　)

A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B. 在B點(diǎn)：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. 在C點(diǎn)：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D. 在D點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CH3COO-）增大

C. 加入少量0.1 molL-1HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小

D. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】11、濃度均為 的和 ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng) ，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.平衡時(shí)CO與的物質(zhì)的量比為

B.由大到小的順序?yàn)?/span>

C.， p條件下，該反應(yīng)時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則

D.隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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【題目】亞硝酸(HNO2)是一元弱酸，不穩(wěn)定，只能存在于較低溫度的稀溶液中。室溫時(shí)，亞硝酸(HNO2)的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。亞硝酸及其鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：

(1)在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1︰1恰好完全反應(yīng)，I－被氧化為I2，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。

(2)NaNO2溶液呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)，原因是________(用離子方程式表示)。要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用______(填序號(hào))。

a.稀H2SO4 b.CO2 c.SO2

(3)若用電解法將廢水中NO2－轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在__________(填電極名稱)生成。

(4)向含1 mol Na2CO3的溶液中加入1 mol HNO2后，c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2－)由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(5)25℃時(shí)，用0.100molL-1NaOH溶液滴定20.0mL某濃度的HNO2溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，(在該條件下HNO2不分解)

已知：M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HNO2)。則：

①原溶液中c(HNO2)為_________。

②下列關(guān)于N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的說法正確的是______(填選項(xiàng)字母)。

A.溶質(zhì)只有NaNO2

B.水電離出來的c(H+)=1×10-7 molL-1

C.溶液中：c(Na+)＜c(OH-)

D.溶液中離子濃度：c(Na+)= c(NO2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，如圖是一種醇酸樹脂的合成線路：

已知：RCH2CH=CH2

RCH2OHR-CHORCOOH

（1）醇酸樹脂中含有的官能團(tuán)名稱為______________。

（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

（3）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是___________（填序號(hào)）。

（4）寫出由C→D化學(xué)方程式_________________________。

（5）與互為同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足下列條件的共有_________種。

a．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 b．屬于酚類

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