Question

（2009?湘潭一模）新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全．已知電池總反應(yīng)式為C₂H₅OH+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O．下列說法不正確的是（　�。�

A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電池工作時電子由a極流出沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到b極

C．電池正極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-

D．電池工作時，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子

Answer 1

分析：A、在燃料電池中，燃料在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
B、在燃料電池的外電路中，電子從負(fù)極流向正極；
C、在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)；
D、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化電極反應(yīng)式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價的升降來判斷電子的轉(zhuǎn)移．

解答：解：A、在燃料電池中，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故A正確；
B、在燃料電池的外電路中，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即由a極流出沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到b極，故B正確；
C、在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，故C錯誤；
D、根據(jù)電池反應(yīng)：C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，所以1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確．
故選：C．

點評：本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理知識，可以根據(jù)燃料電池的電極反應(yīng)規(guī)律知識進(jìn)行回答，注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法，難度不大．