Question

氮的固定是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO．
（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)

 

．（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數(shù)K	0.86×10-4	2.6×10-4	64×10-4

該反應(yīng)的△H

 

0．（填“＞”、“=”或“＜”）

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO，說明該反應(yīng)難以進(jìn)行，反應(yīng)的活化能高；
（2）根據(jù)圖表中的平衡常數(shù)隨溫度變化趨勢(shì)是，溫度越高，K值越大；依據(jù)平衡影響因素判斷平衡移動(dòng)．

解答： 解：（1）閃電或者高溫，主要是提供能量 給N₂分子，讓其破壞變成氮原子，因此，只能說明 引發(fā)反應(yīng)所需要的能量高即活化能，不能說明反應(yīng)吸收的能量高；故答案為：A；
（2）在不同溫度下，反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K隨溫度升高K值增大，所以正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，△H＞0，故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義，應(yīng)用條件判斷，關(guān)鍵是平衡常數(shù)的概念應(yīng)用．