有鐵粉、銅粉和Cu(OH)2三種固體，以及CuSO4、KOH、FeSO4、KNO3、K2SO4和稀硫酸等六種溶液，它們中的某幾種在常溫下相互轉(zhuǎn)化，關(guān)系如下：

(1)固體甲+溶液B溶液C+水

(2)溶液A+溶液C固體甲+溶液D

(3)固體乙+溶液B溶液E+氫氣

根據(jù)以上關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

固體：甲_______________，乙________________，

溶液：A______________，B________________，C________________，?D________________，E________________，F(xiàn)________________。

寫出所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(1)_______________________________________________________________。

(2)_______________________________________________________________。

(3)_______________________________________________________________。

解析:分析上述物質(zhì)及所給條件關(guān)系，找出解題的突破口；固體乙與溶液B反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則乙只能為鐵，B為稀硫酸，E為FeSO4；固體甲與稀硫酸反應(yīng)，則甲為Cu(OH)2，C為?CuSO4。A與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2，則A為KOH，D為K2SO4。

答案:Cu(OH)2  Fe  KOH  H2SO4  CuSO4  K2SO4  FeSO4  KNO3

(1)Cu(OH)2+2 H+====Cu2++2H2O

(2)Cu2++2 OH-====Cu(OH)2↓

(3)Fe+2 H+====Fe2++H2↑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程）和反萃取（銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
、
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，

（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體．若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
．
（3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機(jī)化合物，如N一510、N一530等．某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個(gè)-CH3、n2個(gè)-OH和n3個(gè)三種基團(tuán)，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3=
n1+n2-2
n1+n2-2
．若A的相對分子質(zhì)量為116，上述基團(tuán)連接時(shí)碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

（5）該工藝最大亮點(diǎn)是它符合下列原理
B
B
．
A．化學(xué)平衡 B．綠色化學(xué) C．質(zhì)量守恒 D．能量守恒  E．相似相溶  F．酸堿中和 G．氧化還原反應(yīng)
（6）銅、銀、金是人類認(rèn)識最早的三種金屬，因?yàn)楹茉缇捅蝗藗冇米麇X幣，因而有“貨幣金屬”之稱．由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng)，相對而言，人類認(rèn)識鐵稍晚．某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下方案：
①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2；
③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4；
④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解；
⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生；
⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生．
以上設(shè)計(jì)合理的有
A
A
．
A．兩種方案         B．三種方案        C．四種方案       D．五種方案．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵粉、銅粉與FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液放在某一容器中，根據(jù)下列情況判斷：

    （1）若反應(yīng)后鐵有剩余，則容器中不可能有_______________，一定有______________。

    （2）若反應(yīng)后有Cu2+和Cu，則不可能有_________。

    （3）若反應(yīng)后有Cu2+和Fe3+，則可能有__________。

   

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年吉林省吉林市普通中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

制印刷電路時(shí)常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：
2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2   
向盛有FeCl3溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A．有 Cu無FeB．有Fe無Cu
C．Fe、Cu都有D．Fe、Cu都無

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如右表所示，

陽離子

Cu2+、K+、Fe2+、H+

陰離子

SO42— 、OH－ 、NO3－

其中A、D、F電離產(chǎn)生的陽離子均為K+。另有甲、乙、丙三種固體，它們分別是鐵粉、銅粉和Cu(OH)2固體中的某一種，它們與A、B、C、D、E在常溫下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①固體乙+B溶液→E溶液+氫氣　

②固體甲+B溶液→C溶液+水

③A溶液+C溶液→固體甲+D溶液

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲　　　　　 ，乙　　　　 ，F(xiàn) 　　　　 。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)①　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反應(yīng)③　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)用題目所涉及到的物質(zhì)表示丙→C的化學(xué)方程式____________________

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