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1．正己烷的碳鏈是（　�。�
A．直線形B．正四面體形C．鋸齒形D．有支鏈的直線形

分析 烷烴分子中C原子以單鍵與其余原子相連，因此與它成鍵的四個原子構成四面體結構，碳原子不能在一條直線上，據此解答即可．

解答 解：烷烴分子中C原子以單鍵與其余原子相連，因此與它成鍵的四個原子構成四面體結構，碳原子不能在一條直線上，而是呈鋸齒形，正己烷為烷烴，故選C．

點評 本題主要考查的是烷烴的結構，了解烷烴中C的成鍵特點是解決本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．【定量實驗設計】某研究性學習小組查閱資料獲得晶體M的制備原理，他們進行如下探究：
【制備晶體】
以CrCl2•4H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了晶體M．
（1）溶液中分離出晶體M的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥．他們用冰水和飽和食鹽水的混合物洗滌晶體M，其目的是降低晶體溶解度．制備過程中需要加熱，但是，溫度過高造成的后果是加快雙氧水分解和液氨揮發(fā)．
【測定組成】
為了測定M晶體組成，他們設計如下實驗．裝置如圖所示（加熱儀器和固定儀器省略）．

為確定其組成，進行如下實驗：
①氨的測定：精確稱M晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用一定量的鹽酸溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用一定濃度的NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗一定體積的NaOH溶液．
②氯的測定：準確稱取a g樣品M溶于蒸餾水，配成100mL溶液．量取25.00mL配制的溶液用c mol•L-1AgNO3標準溶液滴定，滴加3滴0.01mol•L-1K2CrO4溶液（作指示劑），至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色），消耗AgNO3溶液為b mL．
（2）安全管的作用是平衡氣壓．
（3）用氫氧化鈉標準溶液滴定過量的氯化氫，部分操作步驟是檢查滴定管是否漏液、用蒸餾水洗滌、用標準NaOH溶液潤洗、排滴定管尖嘴的氣泡、調節(jié)堿式滴定管內液面至0刻度或0刻度以下、滴定、讀數、記錄并處理數據；下列操作或情況會使測定樣品中NH3的質量分數偏高的是C（填代號）．
A．裝置氣密性不好           B．用酚酞作指示劑
C．滴定終點時俯視讀數       D．滴定時NaOH溶液外濺
（4）已知：硝酸銀熱穩(wěn)定性差；Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10
選擇棕色滴定管盛裝標準濃度的硝酸銀溶液，滴定終點時，若溶液中
c（CrO42-）為2.8×10-3mol•L-1，則c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1．
（5）根據上述實驗數據，列出樣品M中氯元素質量分數計算式$\frac{cmol/L×\frac{1000}L×35.5g/mol}{ag×\frac{25.00mL}{100mL}}×100%$．如果滴加K2CrO4溶液過多，測得結果會偏低（填：偏高、偏低或無影響）．
（6）經測定，晶體M中鉻、氨和氯的質量之比為104：136：213．寫出制備M晶體的化學方程式2CrCl2+H2O2+6NH3+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr（NH3）4Cl3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（s）△H＞0，若 0～15s 內 c（HI）由 0.1mol，•L-1 降到 0.07mol•L-1，則下列說法正確的是（　�。�
A．0～15 s 內用 I2 表示的平均反應速率為：v（I2）=0.001 mol•L-1•s-1
B．c（HI）由 0.07 mol•L-1 降到 0.05 mol•L-1 所需的反應時間小于 10 s
C．升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知反應：①在1000K，1.01×106Pa條件下，X（g）?Y（g）+Z（g）；
②500K，1.01×106Pa條件下，M（g）?E（g）+F（g）．它們的反應速率關系是（　�。�
A．①＜②B．①＞②C．①=②D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物的結構為HO-CH2CH=CHCH2-COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是（　　）
A．水解B．酯化C．加成D．氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．標準狀況下，1mol某種醇能與足量的鈉反應生成22.4L氫氣，則該醇可能是（　�。�
A．CH3OHB．CH3CH2OHC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．根據所學知識，回答下列問題：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為（并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目），其中氧化產物為Ca（ClO）2（寫化學式）．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO．
（3）制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是C．
①過濾  ②加過量的NaOH溶液  ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤加過量的BaCl2溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
（4）制取漂白粉的氯氣通過電解飽和食鹽水得到，現(xiàn)需用標準狀況下112L氯氣制取漂白粉，理論上需要消耗NaCl的質量是多少？（需要具體計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關表述正確的是（　�。�
A．位于短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，則兩元素的最高正化合價一定是X＜Y
B．對于某元素的單質，若它的氧化性弱，那么它的還原性一定強
C．熱穩(wěn)定性：AsH3＜PH3＜H2O＜HF
D．最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較多的金屬元素活潑性強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知：鹵素的氫化物易溶于水．某同學采用如圖所示裝置研究氯氣與甲烷反應．實驗時，往U型管的左端裝入甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，并將該裝置放置在光亮處，讓混合氣體緩慢地反應一段時間．根據要求回答問題：
（1）下列關于甲烷分子結構的敘述中，正確的是C
A．C、H原子間的化學鍵是離子鍵
B．甲烷分子的空間結構是正方形
C．甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同
（2）甲烷與氯氣發(fā)生一取代反應的化學方程式為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（3）反應一段時間后，U型管左端觀察到的現(xiàn)象是黃綠色變淺、產生油狀液體、液面上升 （填兩點）
（4）寫出符合下列條件的甲烷的一種同系物的結構簡式：   A．氫原子數為十二  B．一氯取代物只有一種結構．

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