下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下乙二醇為液態(tài)，可用于生產(chǎn)聚酯纖維，其凝固點低，可作發(fā)動機抗凍劑B、凡含有“-CONH”的化合物均為蛋白質C、燃煤煙氣用石灰石-石膏法和氨水法脫硫所得的副產(chǎn)品分別為CaSO3和（NH4）2SO4D、核磁共振可以檢測等效氫的種類比例，僅用核磁共振就可以區(qū)分丙酸和丙醛
考點：醇類簡介,有機物實驗式和分子式的確定,氨基酸、蛋白質的結構和性質特點
專題：有機化學基礎
分析：A．聚酯纖維是由對苯二甲酸和乙二醇縮聚而成的聚酯；
B．蛋白質是由α-氨基酸按一定順序結合形成一條多肽鏈，再由一條或一條以上的多肽鏈按照其特定方式結合而成的高分子化合物；
C．亞硫酸鈣易被氧化；
D．丙酸和丙醛中都含有兩種H原子．
解答：解：A．聚酯纖維是由對苯二甲酸和乙二醇縮聚而成的聚酯，乙二醇的凝固點低，可作發(fā)動機抗凍劑，故A正確；
B．二肽含有“-CONH”，不是蛋白質，故B錯誤；
C．亞硫酸鈣易被氧化為硫酸鈣，故C錯誤；
D．核磁共振可以檢測等效氫的種類比例，在丙酸和丙醛中都含有兩種H原子，比例為3：1，所以僅用核磁共振不可以區(qū)分丙酸和丙醛，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查有機物的結構與性質，注意習題中的信息分析物質的性質，注意丙酸和丙醛的等效氫原子數(shù)相同，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會使人中毒．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、該反應的氧化劑為HIB、反應產(chǎn)物中能使淀粉變藍的物質有I2、NaIC、該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1D、人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于烷烴和烯烴的下列說法，正確的是（　　）
A、烷烴的通式是CnH2n+2，符合這個通式的烴為烷烴B、烯烴的通式是CnH2n，符合這個通式的烴一定是烯烴C、烯烴和二烯烴都能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應D、烯烴和二烯烴屬于同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

石油裂化可得到有機物（CH3）2C═C（CH3）2（以下用A表示）．
（1）A的系統(tǒng)命名為
 
；
（2）A與Br2的加成產(chǎn)物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴，則B→C的反應方程式是
 
反應類型為
 
．
（3）B與氫氧化鈉溶液共熱的產(chǎn)物D與足量的乙二酸在一定條件下生成具有果香味的化合物反應方程式為
 
反應類型為
 
．
（4）C的同分異構體中不可能有
 
（選填序號）．
a．芳香烴     b．炔烴     c．環(huán)烯烴     d．二烯烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析下面兩個案例并回答有關問題．
（1）某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖1所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結果如表所示．

           地點
項目		WXYZ
水溫/℃15182625
pH6855
溶解氧量/（mg?L-1）11973
①導致X、Y處水樣pH變化的原因可能是
 
；
②Z處魚類大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是
 
．
（2）某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質）、煤礦、石灰石和黏土．擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠．
①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定圖2中相應工廠的名稱A
 
、B
 
、C
 
、D
 
；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學方程式
 
；
③從“三廢”利用、環(huán)境保護等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應采取的一些措施有（舉出2種措施即可）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是（　　）
A、水B、干粉滅火劑C、沙子D、泡沫滅火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應所得溶液中只含一種溶質的是（　�。�
A、AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液B、Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉C、稀HNO3中加入少量銅片D、Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）
A、神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅B、用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物C、工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化D、日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省惠州市高三第二次調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)CH4和CO2反應可以制造價值更高的化學產(chǎn)品。

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生反應：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分的濃度為：

物 質

CH4

CO2

CO

H2

平衡濃度(mol·L-1)

0.5

0.5

2.0

2.0

① 此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=________(注明單位).

② 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 kJ·mol－1

反應CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的 △H=_______ kJ·mol－1

（2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下,發(fā)生反應: CO2+CH4 CH3COOH, 請回答:

① 溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。

250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____ 。

② 為提高上述反應CH4的轉化率，可采取的措施有 (寫2種)。

③ Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中，被氧化的元素為 ，每消耗3mol Cu2Al2O4時被還原的HNO3為 mol。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，

① 若尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是___。

a. 可在堿性氧化物中尋找

b. 可在具有強氧化性的物質中尋找

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找

② Li4SiO 4可用于吸收、釋放CO2, 原理是: 500℃時，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，該原理的化學方程式_____。

 

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