Question

7．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）點(diǎn)燃?xì)錃猓?H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O；
（2）高爐煉鐵的原理：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏wCaCO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+CaCl₂．

Answer 1

分析 （1）點(diǎn)燃?xì)錃�，氫氣和氧氣反�?yīng)生成水；
（2）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
（3）實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，或用二氧化錳為催化劑，加熱氯酸鉀的方法制取氧氣；
（4）鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：（1）氫氣在點(diǎn)燃的條件下與氧氣反應(yīng)生成水，反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，
故答案為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O；
（2）工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下焦炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，同時(shí)放出大量熱供給煉鐵使用，二氧化碳又與過(guò)量焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
故答案為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應(yīng)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，或用二氧化錳為催化劑，加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，反應(yīng)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，
故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，利用鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)方程式為：CaCO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+CaCl₂，
故答案為：CaCO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+CaCl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)方程式的書寫，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．