英國赫瑞瓦特大學陶善文博士研究出以尿素為動力的燃 料電池新技術。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如圖所示，關于該電池描述正確的是

A．電池工作時H+移向負極

B．該裝置還可以將電能轉化成為化學能

C．理論上電池工作時，每消耗67．2L O2時，可以凈化2mol CO(NH2)2

D．電池的負極反應式為：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

 

D

【解析】

試題分析：A、原電池中陽離子向正極移動，錯誤；B、原電池是把化學能轉化為電能的裝置，錯誤；C、消耗氧氣的體積未指明標準狀況，所以可以凈化CO(NH2)2的物質的量無法計算，錯誤；D、由圖可知，負極是尿素發(fā)生氧化反應，失電子生成二氧化碳和氮氣，負極反應式為：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，正確，答案選D。

考點：考查原電池的工作原理、能量的轉化、離子的移動方向

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期5月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共10分）丙烯醇()是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料。請回答：

（1）丙烯醇的分子式為__________；丙烯醇中含有的官能團的名稱是__________。

（2）0.3mol丙烯醇與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣_________ L。

（3）寫出丙烯醇與溴水反應的化學方程式____________________________

反應類型為____________________

（4）丙烯醇與發(fā)生酯化反應的化方程式為：________________________________酯化反應生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應得到高分子化舍物，其結構簡式為____________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高一期終質量評估化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)．實驗室利用下圖A裝置制備乙酸乙酯．

（1）若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應的化學方程式是：

與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是 ．

（2）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號

試管Ⅰ中試劑

試管Ⅱ中試劑

有機層的厚度/cm

A

2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL18mol?L-1 濃硫酸

飽和Na2CO3溶液

3.0

B

2mL乙醇、1mL乙酸

0.1

C

2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol?L-1H2SO4

0.6

D

2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸

0.6

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是 mL和 mol?L-1．
②分析實驗 （填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．

（3）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應得到88g乙酸乙酯，試計算該反應的產(chǎn)率為 ．

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．圖中（ ）內為適當?shù)脑噭�，�?】內為適當?shù)姆蛛x方法．

①試劑a是 ；分離方法②是 ，分離方法③是 ．分離方法①是分液，在具體操作中應充分振蕩，然后靜置，待分層后 （填標號），

A．直接將乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出

B．直接將乙酸乙酯從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出

②在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是 ．

（5）為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了上面圖中甲、乙兩個裝置（乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認為最合理的是

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高一期終質量評估化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是

選 項

A

B

C

D

物 質

CO2

MgCl2

HCl

NaOH

所含化學鍵類型

共價鍵

離子鍵、共價鍵

離子鍵

離子鍵、共價鍵

所屬化合物類型

共價化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯(lián)合調研檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”等美譽。工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeSO4·7H2O(綠礬)的工藝流程如下圖所示。

已知：TiO2+在一定條件下會發(fā)生水解；鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量SiO2雜質；其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過程中會轉化為+3價。

（1）黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+和Fe2+，寫出步驟①化學反應方程式：_________；

步驟②中，加入鐵粉的主要目的是　　　　　　　。

（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質的　　　 （填字母序號）。

　　a．熔沸點差異　　　　b．溶解性差異　　　 c．氧化性、還原性差異

（3）步驟②、③、④中，均涉及到的操作是　　　　　　 （填操作名稱）；在實驗室完成步驟⑤“灼 燒”所需主要儀器有 。

（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為Ti(OH)4 的原因:

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為　　　 　　　　。

（6）實驗室通過下面方法可測定副產(chǎn)品綠礬中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)。

a．稱取2.85g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為19．00mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：Fe2+＋MnO4-＋H+→Fe3+＋Mn2+＋H2O 未配平 ）。

計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為 （用小數(shù)表示，保留二位小數(shù)）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南師大附中高三4月份月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修3：物質結構和性質】（15分）

元素周期表是研究元素原子結構及性質的重要工具�，F(xiàn)有X、Y和Z三種元素，其原子序數(shù)依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一價離子也可形成負一價離子。請回答下列問題：

（1）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為______________，該元素的名稱是_____；

（2）在X與Z形成的化合物XZ3中，X的雜化類型是 ，該化合物的空間構型為_____________；短周期元素形成的化合物中與XZ3互為等電子體的是 ；

（3）請寫出X的兩種含氧酸的化學式 、 ，其中酸性較強的是 。

（4）Q與Z同主族。Q單質的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，Q原子的摩爾質量為M，則表示Q原子半徑的計算式為 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南師大附中高三4月份月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

螢火蟲發(fā)光前后物質的變化如下：

下列關于熒光素和氧化熒光素的敘述不正確的是

A．二者的分子組成相差一個CHO

B． 二者的分子組成相差一個CH2O

C．都能使酸性KMnO4溶液褪色

D．都既能發(fā)生加成反應又能發(fā)生取代反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省邯鄲市高二7月調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電化學裝置工作時，下列電極上發(fā)生的反應一定是氧化反應的是（ ）

A．陰極 B．負極 C．銅電極 D．石墨電極

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省高二下學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

取等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（ ）

A．將鈉投入足量的水中

B．將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．將鈉投入足量的稀硫酸中

D．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

 

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