16．如圖表示反應X（g）?4Y（g）+Z（g）△H＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關該反應的描述正確的是（　�。�
A．X的平衡轉化率為85%
B．第6 min 后，反應就終止了
C．若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%
D．若降低溫度，v正減小，v逆增大

分析 A、依據(jù)圖象分析x的變化濃度，結合化學反應速率概念計算分析；
B、反應達到平衡是動態(tài)平衡，反應沒有停止；
C、反應是放熱反應，升溫，平衡向吸熱反應方向進行；
D、降溫正逆反應速率減小，但反應有能量變化，平衡一定發(fā)生移動．

解答 解：A、x的平衡轉化率=$\frac{1.0mol/L-0.15mol/L}{1.0mol/L}$×100%=85%，故A正確；
B、反應達到平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率相同，反應仍然進行，故B錯誤；
C、反應是放熱反應，升溫，平衡向吸熱反應方向進行，x的平衡轉化率將小于85%，故C錯誤；
D、反應是放熱反應，若降低溫度，反應正向進行，v正和v逆減小，減少的程度不同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡影響因素方向判斷，掌握化學平衡移動原理是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列電離方程式正確的是（　　）
A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．Ba（NO3）2=Ba+2+2NO3-
C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．NH3B．SO3C．鹽酸D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p（Br2）為4.66×103Pa．
如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為（　　）
A．p（Br2）≤4.66×103PaB．2.33×103Pa＜p（Br2）≤4.66×103Pa
C．＜p（Br2）＞2.33×103PaD．2.33×103Pa≤p（Br2）≤4.66×103Pa

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列變化中必須加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的是（　　）
A．MnO2→Mn2+B．PCl3→PCl5C．HCl→H2D．H2O2→O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察下圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應是放熱  （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=（E2-E1）kJ/mol（用 含E1、E2的代數(shù)式表示）
（2）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是使用了催化劑
（3）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-akJ•mol-1．該反應的活化能為b•mol-1，則其逆反應的活化能為（a+b） kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．A、B、C、D為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬性：A＞B
B．四種元素中，C處于元素周期表中最左、下方，故原子半徑最大
C．元素B和C只能形成一種化合物
D．A、C、D的最高價氧化物對應的水化物中沒有兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目
（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl不是氧化還原反應
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋯（Zr）元素是核反應堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO2）可以制造耐高溫納米陶瓷．我國有豐富的鋯英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質，堿熔法生產鋯的流程如下：

已知25℃時部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Zr（OH）4Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀時pH1.22.73.46.3
完全沉淀時pH2.43.25.29.7
（1）完成高溫熔融時的主要反應方程式：
ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
（2）為了提高浸出率可采取的方法有將原料粉碎增大接觸面積、加熱或攪拌或多次浸取（列舉兩種）
（3）生成濾渣2的成分H2SiO3 或 H4SiO4（用化學式表示）
（4）用氨水將濾液2的pH調至2.4≤pH＜3.4，目的是使Zr4+完全轉化為Zr（OH）4沉淀，同時保證Al3+不會被沉淀下來．
（5）往流程中濾渣1中加入鹽酸溶液，過濾不溶物后，再將濾液在不斷通入HCl氣流中氣流同時蒸發(fā)結晶，可回收得到鐵的氯化物FeCl3晶體．

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