常溫下，濃度均為0．1mol·L-1 的三種溶液：①CH3COOH 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH3COONa溶液。下列說法不正確的是

A．溶液的pH ：②>③>①

B．水電離出的c(OH- )：③>①>②

C．①和③等體積混合后的溶液：c(H＋)+c(CH3COOH) =c(OH- )+c(CH3COO-)

D．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．05mol·L-1

C

【解析】

試題分析：A、相同溫度同濃度堿溶液的pH＞水解顯堿性的鹽溶液的pH＞酸溶液的pH，則相同濃度時溶液的pH值為②＞③＞①，正確；B、酸、堿抑制水的電離，且②中氫氧根離子濃度大，對水的電離抑制更顯著，能水解的鹽促進水的電離，則水電離出的c（OH-）為③＞①＞②，正確；C、①和③等體積混合后，溶液不顯電性，由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），又醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，c（Na+）＞c(CH3COOH)，故c(H＋)+c(CH3COOH) ＜c(OH- )+c(CH3COO-)，錯誤；D、①和②等體積混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其濃度為0.05mol/L，由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L，正確。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系。

考點分析： 考點1：鹽類水解 試題屬性
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將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

達(dá)到平衡時，c(H2)＝0.25mol/L，c(HI)＝5mol/L，

則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)(單位：mol2·L－2)為

A．25 B．0.025 C．30.25 D．27.5

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（6分）硝酸具有強氧化性，請分別寫出Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

、 �，F(xiàn)有銅片與某濃度的硝酸反應(yīng)，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省校高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是

A. 光導(dǎo)纖維的主要成分是硅 B. 水晶項鏈的主要成分是硅酸鹽

C. 晶體硅能用來制造太陽能電池 D. 二氧化硅是一種半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省青島平度市三校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)下圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

（1）N的電極反應(yīng)式為 ：

乙池的總化學(xué)方程式是 ，

加入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為 。

（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4．32g時，甲池中理論上消耗氧氣為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時乙池溶液的體積為200mL，則乙池中溶液的H+的濃度為 。

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反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點的NO2的體積分?jǐn)?shù)：C > A

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．若p2 > p1，則化學(xué)平衡常數(shù)KA > KC

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下列事實中,不能用勒沙特列原理來解釋的是

A．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固體

B．對于反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),增大平衡體系的壓強（壓縮體積），可使體系顏色變深

C．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

D．在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH－) >1×10-7mol／L

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對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是

A．硫元素的質(zhì)量比為5:4 B．分子數(shù)之比為1:1

C．原子總數(shù)之比為4:3 D．質(zhì)量之比為1:1

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（8分）化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求，回答下列問題：

（1）漂白粉有效成分的化學(xué)式為 ，其能消毒殺菌是因有強 性。

（2）KAl(SO4)212H2O的俗名為 ，因其溶于水生成 而具有凈水作用。

（3）酸雨的pH小于 ，含亞硫酸的酸雨久置后pH (增大、減小或不變)。

（4）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為 。

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