如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離( )

A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取

 

C

【解析】

試題解析：過濾可以把不溶于液體的固體物質(zhì)和液體分離，食用花生油和水是互不相溶的液體，不能用過

濾的方法，故A錯誤；蒸餾通常用于分離提純沸點差別較大的互溶的混合物，食用花生油和水沸點相

差較小，且不互溶，故B錯誤；食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，可用分液的方法進行分離，

下層液體水先從分液漏斗中流出，上層液體花生油從上口倒出，故C正確；萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑

中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，食用花生油和水兩種物

質(zhì)互不相溶，分層，無須加萃取劑，故D錯誤。

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南益陽市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下水解為酸和醇。若不考慮立體異構，這些酸和醇重新 組合可形成的酯共有

A．3種 B．6種 C．9種 D．12種

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南益陽市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某金屬氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6molCl－，則金屬M的摩爾質(zhì)量為( )

A．135 B．135 g·mol－1 C．64 D．64 g·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南益陽市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是( )

A．點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度

B．未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕

C．用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅

D．酒精燈不用時，必須蓋上燈帽

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北鄂州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上制備H2的一種重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)

△H＝Q kJ/mol，已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系下圖所示。若在一固定的密閉容器中， 850℃時發(fā)生上述反應，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時間的變化關系如下表：

已知：850℃ 時該反應的化學平衡常數(shù)K = 1.0 ，請回答下列問題：

（1） Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

（2）若在850℃時向反應容器中充人H2O(g),K 值 (填增大、減小、不變）

（3）上表中 c2為 mol/L , CO(g)的轉化率為 (保留三位有效數(shù)字)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北鄂州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用3g鐵粉與30ml，3mol/L的鹽酸反應制取氫氣，若要加快產(chǎn)生氫氣的速率 可采取措施是

A．改用濃H2SO4 B．改用6mol/L的鹽酸

C．改用6mol/L的HNO3 D．改用6g的鐵粉

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：

離子

Cu2＋

Al3＋

Cl－

1

1

a

1

用Pt電極電解該溶液，當電路中有3 mol電子通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是

A．陰極析出的金屬是銅與鋁 B．a(chǎn)＝3

C．陽極生成1.5 mol Cl2 D．電解后溶液的pH＝0

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，K1固定不動，K2可自由移動，A、B兩個容器中均發(fā)生反應：X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH=-92kJ?mol-1。若向A、B中都通入xmolX和ymolY的混合氣體，且初始A、B容積相同，假設整個過程中A、B均保持溫度不變。請回答：

（1）若x=1，y=3，起始容積均為1L，在某溫度下，5min后A中達到化學平衡狀態(tài)，測得X還剩0．2mol，則5min內(nèi)Y的反應速率 ；

（2）若x:y=1:2，則平衡時，A容器中的轉化率：X Y（請?zhí)睢埃尽�，“＜”，“＝”）�?/p>

（3）若x=1，y=3，某溫度下，當B中放出熱量78．2kJ時，則B中X的轉化率為 ；

（4）若A起始容積為2L，x=0．20mol，y=0．60mol，反應中Z的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，且在第5分鐘時移動K1使A容器的體積瞬間縮小一半后，若在第7分鐘時達到新的平衡（此時Z的濃度約為0．25 mol·L—1 ），請在圖中畫出第5分鐘后Z濃度的變化曲線。

 

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