Question

5．一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L^-1的下列6種溶液的pH：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）①請根據上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是CE（填編號）．
A．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
B．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
C．2HCN+Na₂CO₃═2NaCN+CO₂+H₂O
D．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
E．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
②已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關系：H₂B（少量）+2A^-═B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結合H⁺的難易順序為A^-＞B^2-＞HB^-．
（2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液　
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體　
③蒸發(fā)KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行．
（3）常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9 mol•L^-1，則該電解質可能是AD（填序號）
A．Na₂S B．HCl  C．K₂SO₄  D．NaOH    E．CuSO₄
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水b L；
②c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的順序是：b＞a=d＞c．
（5）一定溫度下，向等體積等物質的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH₃COOH、③CH₃COONa分別加等量水，pH變化最小的是③（填編號）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的CH₃COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質的量分別為n₁和n₂，則n₁和n₂的關系為n₁＞n₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）①六種鹽都為強堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說明對應的酸水解程度越大，則對應的酸越弱，根據強酸生成弱酸的特點判斷反應能否進行；
②根據反應H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，可知，HA酸性小于H₂B，HA酸性最弱，酸性越弱，對應的酸根離子得H⁺能力越強；
（2）復分解反應中有一種條件是生成難溶物質，由②③可以看出，在飽和溶液中，可生成溶解度更小的物質；
（3）溶液中的c（H⁺）=10^-9mol．L^-1，說明溶液呈堿性；
（4）一水合氨為弱電解質，不能完全電離，pH相同時，氨水濃度最大；
（5）CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，且水解程度較小，加水稀釋時，濃度減小同時促進水解，但pH變化不大；向等體積純水中分別加入等物質的量的CH₃COONa和NaCN，NaCN水解程度比大CH₃COONa，結合溶液電中性原則分析．

解答 解：（1）根據“越弱越水解”并結合表格數據知，酸性的強弱順序為CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞C₆H₅OH＞HCO₃^-．
①A．醋酸比氫氰酸的酸性強，醋酸與氫氰酸鈉反應生成醋酸鈉和氫氰酸，能發(fā)生，故A正確；
B．正確的反應方程式為NaClO+CO₂+H₂O═NaHCO₃+HClO，故B正確；
C．氫氰酸的酸性比碳酸弱，不能用氫氰酸制備碳酸，故C錯誤；
D．苯酚的酸性比碳酸氫根離子的強，比碳酸的弱，苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，故D正確；．
E．因為次氯酸的酸性比碳酸氫根離子強，故碳酸鈉與次氯酸不能共存，故E錯誤．
故答案為：CE；
②由反應知電離出H⁺能力的順序：H₂B＞HB^-＞HA，陰離子結合H⁺能力的難易順序為A^-＞B^2-＞HB^-．故答案為：A^-＞B^2-＞HB^-；
（2）①Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水．即由微溶物生成難溶物；②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，碳酸氫銨、氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；③KCl+NaNO₃═KNO₃+NaCl↓，在一定的溫度范圍內，氯化鉀、硝酸鈉的溶解度大于氯化鈉．由此得出的規(guī)律是，化學反應一般是由溶解度較大的物質向生成溶解度較小的物質的方向進行．
故答案為：由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行；
（3）溶液中c（H⁺）=10^-9 mol•L^-1，pH=9，溶液呈堿性，題述五種物質溶于水，只有硫化鈉和氫氧化鈉的水溶液呈堿性，故答案為：AD；
（4）pH=3的鹽酸中c（H⁺）=10^-3 mol•L^-1，與①溶液混合后，由于氯化銨溶液呈酸性，故要使氨水和氯化銨的混合溶液呈中性，則需b＞a；②溶液中，一水合氨是弱堿，氨水中有大量的一水合氨分子，故氨水的濃度大于1.0×10^-3 mol•L^-1，要使混合溶液呈中性，則需c＜a；③溶液中，強酸與強堿反應，H⁺與OH^-的物質的量相等，溶液呈中性，則d=a．綜上所述，b＞a=d＞c．
故答案為：b＞a=d＞c；
（5）CH₃COOH的電離程度大于CH₃COONa的水解程度，水解程度越小，稀釋時pH的變化越小，故醋酸鈉溶液pH的變化最�。瓾CN的酸性比CH₃COOH的酸性弱，由越弱越水解知，醋酸鈉的水解程度小于氫氰酸鈉的水解程度，CN^-+H₂OHCN+OH^-，CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，CH₃COONa溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），NaCN溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），K_w=c（H⁺）•c（OH^-），鈉離子的濃度不變且相等，CN^-的水解程度較大，溶液中OH^-的濃度較大，H⁺的濃度較小，故陽離子的濃度之和較小，任何電解質溶液中存在電荷守恒式，故n₁＞n₂．
故答案為：③；＞．

點評 本題考查弱電解質電離及復分解反應條件，同時考查學生分析問題并總結歸納能力，明確酸的強弱及酸根離子水解程度關系、強酸能夠制取弱酸即可解答，難度中等．