已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道,那么[ZnCl4]2-的空間構型為( �。�
A、直線形式上
B、平面正方形
C、正四面體形
D、正八面體形
考點:判斷簡單分子或離子的構型
專題:
分析:雜化類型為sp3雜化,不含孤電子對,其空間構型為正四面體形,如CH4分子;含有一個孤電子對,其空間構型為三角錐型,如H3O+;含有2個孤電子對,其空間構型為V形,如OF2分子;
Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道,[ZnCl4]2-中的配位數(shù)是4,據(jù)此判斷其空間結構.
解答: 解:因Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道,[ZnCl4]2-配位數(shù)為4,4個sp3雜化軌道,與4個Cl-形成4個配位鍵,不含孤電子對,所以其空間構型為正四面體形,
故選C.
點評:本題考查了離子空間構型的判斷,根據(jù)中心原子的雜化方式結合配位數(shù)判斷,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關說法正確的是( �。�
A、AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重,最終剩余固體是AlCl3
B、向煮沸的1 mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液可制備Fe(OH)3膠體
C、等體積pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和含等物質的量HCl的鹽酸
D、鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡,再將不溶物用酸去除

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于物質分類的正確組合是(  )
組合
分類
堿性氧化物酸性氧化物
A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化硫
B燒堿硫酸食鹽氧化鐵二氧化氮
C苛性鈉石炭酸硫酸銨過氧化鈉二氧化硅
D苛性鉀硬脂酸小蘇打氧化鈣五氧化二磷
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式中正確的是(  )
A、石灰石與鹽酸反應:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、氫氧化鋇與稀硫酸反應:Ba2++SO42-=BaSO4
C、鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D、碳酸鈉與石灰水反應:Ca2++CO32-?=CaCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

取銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生0.896L NO2氣體和0.672LN2O4的氣體(氣體體積都已折算到標準狀況),在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質量為3.7g.則合金中銅與鎂的物質的量之比等于(  )
A、1:1B、2:1
C、2:3D、3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下:

完成下列填空:
(1)寫出化學式:②
 
、③
 

(2)從理論上分析,氨堿法生產(chǎn)過程中
 
(選填“需要”、“不需要”)補充氨氣,寫出該工藝中生成CaCl2的化學方程式
 

(3)對聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程進行分析,所得結論合理的是
 

a.常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b.通入氨氣可把碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉,防止碳酸氫鈉析出
c.加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度,促進碳酸氫鈉結晶析出
(4)取“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿樣品5.500g,配成500mL溶液,取25mL溶液用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定(設其中的雜質不與鹽酸反應),用酚酞作指示劑,三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL.計算樣品中純堿的質量分數(shù)
 
.(已知25℃時0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3)某活動小組根據(jù)上述制堿原理,用如下所示裝置(夾持裝置省略)制備碳酸氫鈉.

(5)實驗時,須先從
 
管通入
 
氣體,再從
 
管中通入
 
氣體.
(6)有同學建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置,目的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,要使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大,可以采取的措施是( �。�
A、加少量燒堿溶液
B、加入金屬鋅
C、加少量冰醋酸
D、加水

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科目:高中化學 來源: 題型:

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應結束后,可產(chǎn)生標準狀況下的混合氣體體積為(設反應中HNO3被還原成NO).
A、448mL
B、672mL
C、896mL
D、224mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強的還原性.回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式
 

(2)H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學鍍銀.
①利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,n(氧化劑):n(還原劑)=4:1,則氧化產(chǎn)物是
 

A.PH3     B.H3PO3     C.P     D.H3PO4
②NaH2PO2溶液顯
 
(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”).
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO22,后者再與H2SO4反應,寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式
 

(4)H3PO2也可用電滲析法制備.“四室電滲析法”工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
①寫出陽極的電極反應
 

②早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室.其缺點是產(chǎn)品中混有
 
雜質,該雜質產(chǎn)生的原因是
 

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