Question

下列說法正確的是（ ）
A．常溫下反應2Na₂SO₃（s）+O₂（g）=2Na₂SO₄（s）能自發(fā)進行，則△H＞0
B．Al₂（SO₄）₃溶液蒸干所得固體產(chǎn)物為Al（OH）₃
C．電解NH₄Cl和HCl混合溶液可在陰極生成NCl₃
D．等體積AgCl、AgI飽和清液混合后加入足量AgNO₃固體，生成沉淀物質(zhì)的量：n（AgCl）＞n（AgI）

Answer 1

【答案】分析：A、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；反應2Na₂SO₃（s）+O₂（g）=2Na₂SO₄（s）的△S＜0；
B、硫酸鋁溶液水解生成氫氧化鋁和硫酸，蒸干是蒸發(fā)水，溶液中硫酸是難揮發(fā)性酸；
C、電解原理是惰性電極電解，溶液中陽離子移向陰極得到電子發(fā)生還原反應，陰離子移向陽極失電子反應氧化反應；
D、氯化銀溶解度大于碘化銀溶解度，沉淀溶解平衡狀態(tài)下銀離子濃度大．
解答：解；A、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；反應2Na₂SO₃（s）+O₂（g）=2Na₂SO₄（s）的△S＜0；sy△H＜0，故A錯誤；
B、硫酸鋁溶液水解生成氫氧化鋁和硫酸，蒸干是蒸發(fā)水，溶液中硫酸是難揮發(fā)性酸，所以蒸干得到固體為硫酸鋁，故B錯誤；
C、電解原理是惰性電極電解，溶液中陽離子移向陰極得到電子發(fā)生還原反應，陰離子移向陽極失電子反應氧化反應；陰極得到電子的是氫離子，故C錯誤；
D、氯化銀溶解度大于碘化銀溶解度，沉淀溶解平衡狀態(tài)下銀離子濃度大；，等體積AgCl、AgI飽和清液混合后加入足量AgNO₃固體，生成沉淀物質(zhì)的量：n（AgCl）＞n（AgI），故D正確；
故選D．
點評：本題考查了自發(fā)進行的判斷依據(jù)，鹽類水解的應用，電解原理的應用分析，沉淀溶解平衡的影響因素判斷，題目難度中等．