【題目】下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是（ ）

A. 敞口濃硫酸變重B. 敞口濃鹽酸變稀

C. 裸露的鋁片表面失去光澤D. 氫氧化鈉的表面變潮濕

【答案】C

【解析】

根據(jù)發(fā)生的變化，分析存在的化學反應，如反應中存在元素的化合價變化，則發(fā)生了氧化還原反應，以此來解答。

A.濃硫酸的體積增大，吸收空氣中的水，沒有發(fā)生化學變化，故A不選；
B. 敞口濃鹽酸，因溶質(zhì)氯化氫揮發(fā)而使溶液變稀，沒有發(fā)生化學變化，故B不選；

C. 裸露的鋁片表面失去光澤，發(fā)生Al與氧氣的化合反應，Al、O元素的化合價變化，發(fā)生了氧化還原反應，故C選；

D. 氫氧化鈉潮解為物理變化，不發(fā)生化學變化，故D不選。
答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，0.1molL﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8 ， 下列敘述中正確的是（ ）
A.0.01 molL﹣1HA的溶液中 c（H+）=l×l0﹣4molL﹣1
B.pH=3的HA溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C.濃度均為0.1 molL﹣1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（H+）﹣c（OH﹣）＞c（A﹣）﹣c（HA）
D.pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯堿性，則 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞＜c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下海帶提碘的實驗方案可以縮短實驗時間，避免Cl2和CCl4的毒性．其實驗流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①的操作名稱是；所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ．
（2）步驟②中加入H2O2后發(fā)生反應的化學方程式為；選擇用H2O2做氧化劑的原因是 ．
（3）檢驗I2的水溶液中含有單質(zhì)碘的方法是，取樣于試管中，加入淀粉，如溶液顯色，則可證明含有碘單質(zhì)．
（4）步驟③的操作名稱是；石油醚能用作萃取劑，說明石油醚具有的性質(zhì)是 ．
（5）步驟⑤通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列材料說法不正確是(　　)

序號

材料

類別

性能

用途

A

鈦合金

金屬材料

密度小，強度高

制飛機機翼

B

普通玻璃

硅酸鹽材料

熔點高，透明

制試管、燒杯

C

壓電陶瓷

半導體材料

具有壓電效應

聲納、地震儀

D

氮化硅陶瓷

新型無機非金屬材料

硬度高，耐磨

制發(fā)動機

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 可簡寫為 ．降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
（1）降冰片烯屬于 ． A 環(huán)烴 B 不飽和烴 C 烷烴 D 芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為 ．
（3）降冰片烯的一種同分異構(gòu)體（含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）降冰片烯不具有的性質(zhì) ． A 能溶于水 B 能發(fā)生氧化反應
C 能發(fā)生加成反應 D 常溫常壓下為氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B.常溫下 =12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用軟錳礦漿（主費成分是MnO2）吸收工業(yè)要氣中的SO2，并制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下（浸出液的pH<2，其中除含Mn2+外。還含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金屬離子）:

操作1的濾液通過陽離子吸附劑除去Ca2+。金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2＋

7.6

9.7

Fe3＋

2.7

3.7

Al3＋

3.8

4.7

Mn2＋

8.3

9.8

請回答下列問題：

（1）浸出過程中被氧化的物質(zhì)的化學式為____________________________。

（2）氧化過程中主要反應的離子方程式_________________________________。

（3）在氧化后的液體中加入石灰漿調(diào)節(jié)pH，pH的范圍是_____________________。

（4）操作1的名稱是________，操作2包括蒸發(fā)濃縮、______過濾、洗滌、干燥等操作。

（5）為測定所得MnSO4·H2O的純度，準確稱取上述樣品1.720g加入適量H2SO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200mL溶液。取20.00mL該溶液，向其中逐滴加入0.0500mol/L的FeSO4溶液，發(fā)生如下反應：Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+。當反應恰好完全進行時，共消耗FeSO4溶液19.50mL。通過計算確定MnSO4·H2O的純度（寫出計算過程）_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來的是

A. Mg B. Cu C. Ag D. H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，恒壓裝置中N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1，。N2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：

A. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)

B. 上述反應在達到平衡后，充入He氣，H2的轉(zhuǎn)化率減小

C. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

D. 將1mol氮氣、3mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ

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