Question

16．實驗室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請?zhí)羁眨?br />（1）寫出儀器的名稱：①是分液漏斗，②是圓底燒瓶；
（2）制取乙炔的化學方程式是CaC₂+H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂；
（3）儀器①中加入的是飽和食鹽水，其目的是減慢反應速率；
（4）將乙炔通入KMnO₄酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是紫色褪去，
乙炔發(fā)生了氧化反應（填“加成”或“取代”或“氧化”，下同）；
（5）為了安全，點燃乙炔前應驗純，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是火焰明亮，放出大量的濃煙．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)實驗室常見儀器回答；
（2）電石與水泥反應生成乙炔和氫氧化鈣，據(jù)此書寫化學反應方程式；
（3）乙炔與水反應太快，為抑制反應進行，可以以飽和食鹽水代替水；
（4）乙炔含有碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，此反應為氧化反應；
（5）可燃性氣體點燃前均需要驗純，由于乙炔中含碳量較高，故燃燒火焰明亮，放出大量的濃煙．

解答 解：（1）儀器①是分液漏斗，②是圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）碳化鈣與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，此反應在常溫下即可進行，化學反應方程式為：CaC₂+H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂，
故答案為：CaC₂+H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂；
（3）乙炔與水反應太快，為抑制反應進行，可以以飽和食鹽水代替水，故答案為：飽和食鹽水；減慢反應速率；
（4）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，乙炔中含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使其褪色，故答案為：紫色褪去；氧化反應；
（5）可燃性氣體點燃前均需要驗純，目的是為了防止點燃混合氣體發(fā)生爆炸，由于乙炔中含碳量較高，故燃燒火焰明亮，放出大量的濃煙，
故答案為：驗純；火焰明亮，放出大量的濃煙．

點評 本題主要考查的是乙炔的實驗室制法，涉及儀器識別、化學反應方程式書寫、乙炔的性質(zhì)等，難度不大．