用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H 1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1．
已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的熱量，則△H1是（　�。�
A、-867kJ?mol-1
B、-574kJ?mol-1
C、-691.2kJ?mol-1
D、-925.6kJ?mol-1
考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：
分析：NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=17×2=34，設(shè)NO的物質(zhì)的量分數(shù)為x，則NO2的物質(zhì)的量分數(shù)為1-x，
30x+46（1-x）=34  x=0.75  則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為：0.75：0.25=3：1，16g甲烷的物質(zhì)的量為n=
m
M
=
16g
16g/mol
=1mol，則與16g甲烷反應(yīng)的物質(zhì)的量分別為0.75mol、0.25mol，結(jié)合放出1042.8kJ的熱量進行計算．
解答： 解：NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=17×2=34，設(shè)NO的物質(zhì)的量分數(shù)為x，則NO2的物質(zhì)的量分數(shù)為1-x，
30x+46（1-x）=34 x=0.75 則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為：0.75：0.25=3：1，16g甲烷的物質(zhì)的量為n=
m
M
=
16g
16g/mol
=1mol，則與16g甲烷反應(yīng)的物質(zhì)的量分別為0.75mol、0.25mol，16g甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的熱量，則1160KJ/mol×0.75mol+△H 1×0.25mol=1042.8KJ，+△H 1=-691.2KJ/mol，
故選C．
點評：本題考查混合物的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握計算的思路，注意理解運用．題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下是某同學設(shè)計的實驗裝置：下列說法正確的是（　　）
A、Ⅰ圖中：如果MnO2過量，則濃鹽酸將全部消耗完
B、Ⅱ圖中：生成棕黃色的煙
C、Ⅲ圖中：除去CO2氣體中混有的HCl雜質(zhì)
D、Ⅳ圖中：比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為了使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進行，設(shè)計了如圖所示的四個實驗，你認為可行的方案是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化學反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品．例如：

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為
 
．
（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
、
 
．
（3）反應(yīng)④的化學方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：
 
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是
 
．
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫兩種）：
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．

（1）某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在lL密閉容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖1所示：
實驗②從初始到平衡的過程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=
 
；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的
 
、
 
（填字母編號）．
a．增大壓強  b．減小壓強  C．升高溫度d．降低溫度  e．使用催化劑
（2）已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）．
①T℃時，將0.40mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c（N2O4）=0.05mol?L-1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為NO2，若升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時間段內(nèi)正反應(yīng)速率隨時問的變化如圖2所示．下列說法正確的是
 
（填字母編號）．
A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點  
C．△t1=△t2時，NO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃時，將amol?L-1的氨水與b mol?L一1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）配制FeCl3飽和溶液時，應(yīng)用
 
（填“冷或熱”）的蒸餾水，并可在溶液中加入少量的
 
，目的是為了
 
．
（2）明礬凈水原因是（用離子方程式表示）：
 

（3）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生：一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)．下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A、斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl-═Cl2↑+H2↑
B、斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
C、斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
D、斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

對合成氨的研究具有很高的應(yīng)用價值．在三個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）
 高溫、高壓 
.
催化劑
2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器甲乙丙
起始物質(zhì)投入量3molH2、2molN26molH2、4molN2、2molNH3
達到平衡的時間
/min		t58
平衡時N的濃度/mol．L-1c13
N的體積分數(shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度/g．L-1ρ1ρ2
（1）下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達到平衡所需要的時間t
 
5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙中從反應(yīng)開始到平衡時N2的化學反應(yīng)速率為
 
．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
（填字母序號）．
a．2c1=3mol?L-1 b．ω1=ω2    c．2ρ1=ρ2
（5）該溫度下，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=
 
（用分數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag設(shè)計的原電池如圖所示，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂飽和KNO3溶液．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是：
 
；電解質(zhì)溶液Y是：
 
．
（2）銀電極為電池的
 
極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：銀電極：
 
；X電極：
 
．
（3）外電路中的電子是從
 
電極流向
 
電極．
（4）鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是
 
．
A．K+    B．NO3-  C．Ag+  D．SO42-
（5）其中CuSO4溶液能否被H2SO4（稀）溶液代替：
 
．Ag電極能否被石墨代替：
 
．

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