【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A．反應2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0可以自發(fā)進行

B．放熱反應在常溫條件下一定很容易進行

C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡一定發(fā)生移動

D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生改變

【答案】C

【解析】

試題分析：A．該反應的△H>0，△S＜0，根據(jù)△G=△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行，故A錯誤；B．放熱反應在常溫條件下不一定很容易進行，如鋁熱反應是放熱反應，但需要高溫引發(fā)，故B錯誤；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，發(fā)生變化，平衡常數(shù)發(fā)生變化，說明溫度發(fā)生了變化，化學平衡一定發(fā)生移動，故C正確；D．化學平衡發(fā)生移動，如果溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH-)

增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是

①NH4Cl固體，②硫酸，③NaOH固體，④水，⑤加熱，⑥加入少量MgSO4固體

A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是 （ ）

選項

微粒組

所加試劑

離子方程式

A

NH、Mg 2＋、SO

少量Ba（OH）2溶液

2NH＋NH＋SO＋Ba2＋＋OH－

= BaSO4↓＋NH3·H2O

B

Mg2＋、HCO、Cl－

過量NaOH溶液

Mg2＋＋2HCO＋2OH－

= MgCO↓＋CO＋2H2O

C

H＋、Na＋、NO

Fe粉

Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑

D

Ca2＋、NH3·H2O、Cl－

通入過量CO2

NH3·H2O＋CO2 = NH＋HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的兩極分別為Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列結(jié)論正確的是（ ）

A. Pb為正極，發(fā)生氧化反應 B. 外電路電流由PbO2流向Pb

C. SO42-只向正極移動 D. 溶液的c(H+)不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。

（1）電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：

①圖中A極要連接電源的______（填“正”或“負”）極。

②精制飽和食鹽水從圖中_____位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中____位置流出。（選填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）

③電解總反應的離子方程式是___________________________________。

（2）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。

①寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應________________________________。

②若有標準狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為__________mol。

（3）為了減緩鋼制品的腐蝕，可以在鋼制品的表面鍍鋁。電解液采用一種非水體系的室溫熔融鹽，由有機陽離子、A12C17-和AlCl4-組成。

①鋼制品應接電源的________極。

②己知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為________________。

③若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極電極反應式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學習小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進行氧化處理，按照如圖所示裝置連接，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有關(guān)說法正確的是

A．電解時，電子從電源負極→導線→鋁極，鉛極→導線→電源正極

B．在電解過程中，H+向鋁片移動，SO42-向鉛片移動

C．電解過程陽極周圍溶液的pH下降

D．電解的總反應為2Al+6H+==2Al3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是

A．所用HCl的濃度是0．09mol·L─1，NaOH溶液濃度為0．03mol·L─1

B．在B點，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl─）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH─）

C．A、B、C三點由水的電離產(chǎn)生的c（H+）大小依次為：A＞B＞C

D．滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致HCl濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

實驗步驟：

①待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應。

②向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液

③檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。

④向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

⑤過濾C中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

（1）E中的試劑是____________(選填下列字母編號)。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液

（2）正確的操作順序是

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

Ⅲ.[探究與反思]

（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是___________________。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過____________方法提純。

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