Question

已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

A	元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B	元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C	原子的第一至第四電離能分別是： I1=738kJ/mol   I2=1451kJ/mol    I3=7733kJ/mol   I4=10540kJ/mol
D	元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為3
E	元素是該周期電負(fù)性最大的元素

（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

 

個(gè)伸展方向，原子軌道呈

 

形．B與A能形成多種形式的化合物，其中BA₅屬于離子晶體，其電子式為

 

．
（2）C的單質(zhì)在一種常見(jiàn)的非金屬氧化物中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；其中的白色固體可用作耐火材料，它屬于

 

晶體．
（3）BE₃在常溫下是一種淡黃色的液體，構(gòu)成其晶體的微粒之間的作用力是

 

，它遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，該反應(yīng)說(shuō)明其中B和E中非金屬性較強(qiáng)的是

 

（填元素的符號(hào)）．
（4）DO₂氣體通入足量Ba（BO₃）₂的溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，為H元素；
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，且B是短周期元素，如果B是第三周期元素，則不可能出現(xiàn)p電子比s電子少1，則B為第二周期元素，為N元素；
由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C表現(xiàn)+2價(jià)，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；
D的原子序數(shù)比C大，則為第三周期元素，而且D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為3，則D是S元素；
E元素為第三周期元素，元素是該周期電負(fù)性最大的元素，則E是Cl元素；
（1）B為N元素，核外電子排布式為1s²2s²2p³，p電子的原子軌道呈紡錘形；NH₅為離子化合物，是由NH₄⁺與H^-兩種粒構(gòu)成；
（2）Mg與二氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)碳和MgO；
（3）NCl₃屬于分子晶體；它遇水即發(fā)生水解生成HClO和NH₃；NCl₃中N元素先負(fù)價(jià)，Cl元素顯正價(jià)，非金屬性強(qiáng)的顯負(fù)價(jià)；
（4）酸性條件下，硝酸根離子與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子和NO，Ba²⁺與SO₄^2-生成白色沉淀BaSO₄．

解答： 解：A、B、C、D、E為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，為H元素；
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，且B是短周期元素，如果B是第三周期元素，則不可能出現(xiàn)p電子比s電子少1，則B為第二周期元素，為N元素；
由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C表現(xiàn)+2價(jià)，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；
D的原子序數(shù)比C大，則為第三周期元素，而且D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為3，則D是S元素；
E元素為第三周期元素，元素是該周期電負(fù)性最大的元素，則E是Cl元素．
（1）B為N元素，核外電子排布式為1s²2s²2p³，基態(tài)原子中能量最高的電子，處于2p能級(jí)，有3個(gè)電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形；NH₅為離子化合物，是由NH₄⁺與H^-兩種粒構(gòu)成，電子式為，
故答案為：3，紡錘；；
（2）Mg與二氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)碳和MgO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C；MgO中以離子鍵結(jié)合屬于離子晶體；
故答案為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C；離子；
（3）NCl₃在常溫下是一種淡黃色的液體，屬于分子晶體，構(gòu)成其晶體的微粒之間的作用力是分子間作用力；它遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，即生成HClO和NH₃，其反應(yīng)的方程式為：NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO；則NCl₃中N元素先負(fù)價(jià)，Cl元素顯正價(jià)，所以N的非金屬性強(qiáng)；
故答案為：分子間作用力；NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO；N；
（4）SO₂氣體通入足量Ba（NO₃）₂的溶液，酸性條件下，硝酸根離子與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子和NO，Ba²⁺與SO₄^2-生成白色沉淀BaSO₄，其反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺；
故答案為：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、電離能、電子式、離子方程式等，綜合性較大，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．